【題目】實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 陽極主要發(fā)生反應：Fe2+ + 2e- =Fe

B. 向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅

C. 電解一段時間后，陰極附近pH減小

D. 電解法制備高純鐵總反應：3Fe2+Fe + 2Fe3+

【答案】D

【解析】

由圖可知，Fe為陰極，陰極上發(fā)生Fe2++2e-═Fe，陽極上發(fā)生2Fe2+-2e-═2Fe3+，總電解反應為3Fe2+ Fe + 2Fe3+。

A項、陽極上Fe2+放電生成Fe3+，電極反應式為2Fe2+-2e-═2Fe3+，故A錯誤；

B項、陰極時Fe2+放電生成Fe，沒有Fe3+生成，向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故B錯誤；

C項、陰極上發(fā)生Fe2++2e-═Fe，F(xiàn)e2+濃度減小，水解生成的氫離子濃度減小，則pH增大，故C錯誤；

D項、陰極上發(fā)生Fe2++2e-═Fe，陽極上發(fā)生2Fe2+-2e-═2Fe3+，電解總反應為3Fe2+ Fe + 2Fe3+，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是強酸，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移 1mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H，上述反應分兩步完成，如圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

（2）反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是____(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢，其原因可能是_________(反應未使用催化劑)。

（3）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時化學平衡常數(shù)K=___________mol－1·L。

③化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)、的數(shù)學關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其=，則T1__________T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)水能部分吸收NO、NO2混合氣體得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示。則A點對應的溶液中 =_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. BaCO3是難溶于水的強電解質(zhì)，在醫(yī)學上用作鋇餐

B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C. 施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會降低肥效

D. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 鹽酸的導電能力一定比醋酸的導電能力強

B. 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入醋酸鈉固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小

C. 相同溫度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的濃度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的濃度小

D. 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，證明NH3·H2O是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　　）

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應：

3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molD，反應前后體系壓強之比為5:3。則下列說法正確的是 （ ）

A. 物質(zhì)D一定是氣體

B. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 平衡后若減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)減小

D. 平衡后升高溫度，若平衡向右進行，則正反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達到與Ni2＋、Co2＋分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2＋氧化為Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反應的部分化學方程式如下(A為還原劑)：

NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

（1）請完成以上化學方程式：______________________________________________，________________________________________________。

實際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2＋比較合算，其理由是________________________________________。

（2）配平下列離子方程式，并回答問題。

Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O._____________

（3）已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子，則n＝________。

（4）根據(jù)上述（2）（3）題推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應________(只填序號)

A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2

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