【題目】下列敘述錯誤的是

A. BaCO3是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐

B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C. 施肥時,草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用,否則會降低肥效

D. 鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用飽和碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸除去

【答案】A

【解析】

A、能用于做鋇餐的是難溶于水和鹽酸的硫酸鋇;

B、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,銅銹與酸性物質(zhì)反應(yīng);

C、草木灰水溶液顯堿性,銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng);

D、先用Na2CO3溶液處理,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣,碳酸鈣溶于鹽酸。

A項、BaCO3難溶于水但易溶于酸,故不能做鋇餐,能用于做鋇餐的是硫酸鋇,故A錯誤;

B項、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,銅銹為Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹,故B正確;

C項、草木灰水溶液顯堿性,銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后,放出氨氣,降低肥效,故C正確;

D項、由平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)可知,加入Na2CO3溶液后,CO32-Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀,Ca2+濃度減少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動,發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq),然后再加鹽酸,鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,從而除去硫酸鈣,故D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pHa,則該電解質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物,n 是元素Z 的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q 的水溶液具有漂白性,r 溶于水是強(qiáng)酸,s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗溶液中是否含有Fe2時,用硝酸酸化

D. 檢驗溶液中是否含有SO時,在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物,n 是元素Z 的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q 的水溶液具有漂白性,r 溶于水是強(qiáng)酸,s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置,探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

1)連接好裝置后,必需進(jìn)行的一步實驗操作是_____________

2)裝置E的作用是___,橡膠管k的作用是___________________。

3)從裝置DG處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,處理方法是_________。

4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

5)接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是__________

6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接___)(___接(f)(g)接___)(______)(___接(a)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 陽極主要發(fā)生反應(yīng):Fe2+ + 2e- =Fe

B. 向陰極附近滴加KSCN溶液,溶液變紅

C. 電解一段時間后,陰極附近pH減小

D. 電解法制備高純鐵總反應(yīng):3Fe2+Fe + 2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g),表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④ 單位時間內(nèi)生成n mol X,同時消耗2n mol Y

⑤容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫、恒容,向1L密閉容器中加入5molX,5molY,發(fā)生下列反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g),達(dá)到平衡如圖。下列說法一定正確的是

A. 又加入1molX,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變

B. 又加入1molX、1molY,達(dá)到新平衡,X的轉(zhuǎn)化率減小

C. △H不變,是該反應(yīng)平衡的標(biāo)志

D. 某時刻,X、Y、Z三者物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol,則此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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