Question

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是______。

②寫(xiě)出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應(yīng)物之一，寫(xiě)出侯氏制堿法過(guò)程中涉及到的兩個(gè)主要方程式：__________ ， __________。

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

②電解時(shí)，若有少量水存在，則不能得到鎂單質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)過(guò)下列途徑可獲得金屬鎂：其中，由MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由________、________、雙孔塞和導(dǎo)管組成。

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱(chēng)是________。

③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是______。

Answer 1

【答案】2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+CO2↑ MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ MgCl2+2H2OMg（OH）2+H2↑+Cl2↑ 分液漏斗 燒瓶 鹽酸 抑制晶體失水過(guò)程中的水解

【解析】

（1）①工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉；

②電解氯化鈉稀溶液得的氯氣可制備“84消毒液”，是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

③侯氏制堿法是向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣，再加入二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉晶體受熱分解生成碳酸鈉，二氧化碳和水；

（2） 反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，據(jù)此計(jì)算；

（3） ①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，生成鎂和氯氣；

②電解時(shí)，若有少量水存在，變成電解氯化鎂溶液，生成氫氧化鎂，氫氣和氯氣；

（4）氯化鎂易水解，應(yīng)在氯化氫氣流中獲得其晶體，圖中a裝置提供HCl，在b中經(jīng)氯化鈣干燥后通入c中，c中物質(zhì)為MgCl26H2O，在氯化氫氣流中分解（或風(fēng)化）生成氯化鎂，d為尾氣吸收裝置，生成的HCl可循環(huán)使用。

（1）①工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，

故答案為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；

②電解氯化鈉稀溶液得到的氯氣與氫氧化鈉溶液可制備“84消毒液”，方程式為2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，

故答案為：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；

③侯氏制堿法是向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣，再加入二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉晶體受熱分解生成碳酸鈉，二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ；2NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+CO2↑，

故答案為：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ；2NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+CO2↑；

（2）反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2×n氧化劑（Br2）=2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2××5=mol，

故答案為：；

（3）①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，生成鎂和氯氣，其方程式是MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，

故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

②電解時(shí)，若有少量水存在，變成電解氯化鎂溶液，生成氫氧化鎂，氫氣和氯氣，其方程式是：MgCl2+2H2OMg（OH）2+H2↑+Cl2↑，

故答案為：MgCl2+2H2OMg（OH）2+H2↑+Cl2↑；

（4）①裝置用到的儀器有：圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞和導(dǎo)管，

故答案為：分液漏斗；燒瓶；

②氯化鎂易水解，應(yīng)在氯化氫氣流中獲得其晶體，氯化氫可以循環(huán)使用，

故答案為：鹽酸；

③如果直接在空氣中加熱MgCl26H2O，則Mg2+會(huì)水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，

故答案為：抑制晶體失水過(guò)程中的水解。