【題目】按要求表示下列有機物:
(1)按系統(tǒng)命名法命名有機物的名稱是 _________。
(2) 4,4,5-三甲基-2-己炔(寫出結構簡式)_________________
(3) 對硝基苯乙烯(寫出機構簡式)__________________
(4) 2,2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷(寫出結構簡式)___________
【答案】2,3-二甲基戊烷 CH3C≡CC(CH3)2CH(CH3)2
【解析】
(1)按系統(tǒng)命名法命名有機物的主鏈有5個碳原子,在2號和3號碳上分別連有一個甲基,所以名稱是2,3-二甲基戊烷;答案:2,3-二甲基戊烷;
(2)4,4,5-三甲基-2-己炔,主鏈有6個碳原子,2號碳與3號碳形成碳碳三鍵,4號碳上有2個甲基,5號碳上有1個甲基,結構簡式為:CH3CCC(CH3)2CH(CH3)2,故答案為:CH3CCC(CH3)2CH(CH3)2;
(3)對硝基苯乙烯的結構簡式:,答案:;
(4)2,2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷主鏈有9個碳原子,2號碳原子上有2個甲基,3號碳原子上有1個乙基,4號碳原子上有1個異丙基,結構簡式為:;故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。
(1)用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是______。
②寫出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式:______。
③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應物之一,寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個主要方程式:__________ , __________。
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O―→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉移的電子數(shù)為________mol。
(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:
鹵水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式_________;
②電解時,若有少量水存在,則不能得到鎂單質,寫出有關反應的化學方程式__________。
(4)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂:其中,由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下:
①上圖中,裝置a由________、________、雙孔塞和導管組成。
②循環(huán)物質甲的名稱是________。
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行,原因是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等,負極材料一般為石墨碳,以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。
(2)PO43-的空間構型為 ________ (用文字描述)。
(3)中的配位數(shù)為6,該配合物中的配位原子為 _____。
(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結構如圖所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_____,1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。
(5)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料,其晶胞結構如圖所示,該晶體的化學式為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為研究某溶液中溶質 R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度 R溶液在不同溫度下進行實驗,c(R)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是
A.25℃時,10~30min 內(nèi),R 的分解平均速率為 0.030 mol·L-1·min-1
B.對比 30℃和 10℃曲線,在同一時刻,能說明 R的分解速率隨溫度升高而增大
C.對比 30℃和 25℃曲線,在 0~50min 內(nèi),能說明R 的分解平均速率隨溫度升高而增大
D.對比 30℃和 10℃曲線,在 50min 時,R 的分解率相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除 CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對 CO2 創(chuàng)新利用的研究。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol
②C(s)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ/mol
③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-17kJ/mol
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式:_____。
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,在容積為 2L密閉容器中,充入1molCO2和 3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應,測得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示:
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)= ____。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是____ (填字母)。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦氣
D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積
F.將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示:
①上述反應的正反應方向是 ____(填“吸熱”或“放熱”)反應;
②對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作 Kp),則在恒溫密閉容器中,該反應的Kp與Kc的關系是 _______,如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp_______ (填“變大”“變小”或“不變”);使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中,一般采用400℃左右,p(H2O)/p(CO) =3~5,采取此條件的原因可能是 _________ 。
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池的敘述正確的是 ____(填字母)。
A.該裝置能量轉化形式僅存在太陽能轉化為電能
B.銅電極為正極,電極反應式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C.電池內(nèi)部H+透過質子交換膜從左向右移動
D.反應結束后,理論上溶液的 pH 值保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
2+KOH→
+HCl→+KCl
已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點為205.3℃;苯甲酸的熔點為121.7℃,沸點為249℃,溶解度為0.34g;乙醚的沸點為34.8℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名稱是________。
(3)操作Ⅲ的名稱是________,產(chǎn)品乙是________。
(4)如圖所示,操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”),該操作中,除需蒸餾燒瓶、溫度計外,還需要的玻璃儀器是__________________,得到產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%,該溶液中氯離子的物質的量濃度為( )
A.0.5 mol·L-1B.2 mol·L-1
C.2.5 mol·L-1D.5 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列有機化合物的說法正確的是( )
A.、、互為同系物
B.有機化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
C.有機化合物中最多有16個原子共面
D.含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物有8種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應,下列分析正確的是
A. 對比①和②可以說明還原性Br->Cl-
B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2
C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HCl
D. ③中濃H2SO4被還原成SO2
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