14．化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．糖類是動、植物所需能量的重要來源，油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B．化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一
C．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污
D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金

分析 A．幾種主要的營養(yǎng)物質(zhì)中，等質(zhì)量的情況下，油脂放出的熱量最多；
B．PM2.5主要來源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物；
C．碳酸鈉溶液顯堿性，能清洗油污；
D．青銅為最早使用的金屬材料，用量最大的合金材料是鋼鐵．

解答 解：A．基本營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等，其中單位質(zhì)量的油脂產(chǎn)生的能量最高，故A正確；
B．化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一，故B正確；
C．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，碳酸鈉溶液顯堿性，能清洗油污，故C正確；
D．青銅為最早使用的金屬材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，不是鋁合金，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作的描述中，正確的是①③④（填序號）．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可加入少量硫酸銅
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
④測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)
（2）下列說法中，符合安全要求的是①③（填序號）．
①在通風(fēng)櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗
②實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
④為了節(jié)約時間，鋅與稀硫酸反應(yīng)一開始有氫氣放出，就直接做氫氣點燃實驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．請回答下列問題：
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價電子排布式為3s23p4．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體，其中P原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）表中列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸（H3PO3）也是中強酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用Na2O2與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可通過選擇圖1裝置A或B來測定已部分變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗室提供的是500mL量筒，則實驗中取用Na2O2樣品的質(zhì)量最合適的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如圖托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用圖2中的①（填①或②）．不選用另一裝置的原因是過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱量．過氧化鈉容易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，不宜暴露在空氣中稱量．
（3）因Na2O2與水反應(yīng)會放熱而影響測定的準確性，所以反應(yīng)結(jié)束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復(fù)至室溫，應(yīng)選用裝置A、B中的A（填A(yù)或B）．如果選用了另一種不適當(dāng)?shù)难b置，測得的Na2O2的質(zhì)量分數(shù)會偏大（填偏大或偏�。客仓兴捏w積大于室溫時放出氧氣的體積．
（4）如在實驗中，氣體摩爾體積為a L•mol-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質(zhì)量為m g，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15.6V}{am}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中D是最常見的溶劑．

（1）根據(jù)上圖推斷，C是CO2，D是H2O，E是Ca（OH）2（填寫化學(xué)式）．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2，反應(yīng)④的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）反應(yīng)④屬于復(fù)分解反應(yīng)，上述轉(zhuǎn)化過程中不涉及置換反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為
（1）甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．（填“原電池”或“電解池”）
（2）通入CH4的電極名稱是負極，B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入CH4的電極CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．A（Fe）電極Ag++e-═Ag．B（石墨）電極4OH-4e-=2H2O+O2
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．溫度升高到50℃，兩溶液的pH均不會發(fā)生變化
C．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
D．分別加水稀釋到10倍體積，稀釋后兩溶液的pH仍相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．火法煉銅需要焙燒黃銅礦，發(fā)生的反應(yīng)為2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，其中硫元素被還原
C．FeS既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D．在轉(zhuǎn)移了3mol電子的同時，有0.5 mol的SO2生成

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