Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A
• B、48g O₃ 和O₂混合氣體所含的原子數(shù)目為3N_A
• C、1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4N_A
• D、2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、O₂、O₃都是由氧元素組成，48g為氧原子質量，根據(jù)n=

m

M

計算氧原子物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目；
C、稀有氣體是單原子分子，再根據(jù)N=nN_A計算氦原子數(shù)目；
D、鋁原子失去3個電子形成鋁離子，根據(jù)n=

m

M

計算鋁的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算失去電子數(shù)．

解答： 解：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯誤；
B、O₂、O₃都是由氧元素組成，48g為氧原子質量，氧原子物質的量為

48g

16g/mol

=3mol，含有的氧原子數(shù)目為3mol×N_Amol^-1=3N_A，故B正確；
C、氦氣是單原子分子，故所含的氦原子數(shù)目為1mol×1×N_Amol^-1=N_A，故C錯誤；
D、2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為

27g

27g/mol

×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查常用化學計量數(shù)的有關計算，注意稀有氣體是單原子分子，氣體摩爾體積的使用條件范圍．