【題目】氯仿(CHCl3 , 非電解質(zhì))在空氣中能發(fā)生緩慢氧化,生成劇毒物質(zhì)光氣(COCl2 , 非電解質(zhì)),化學(xué)方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl.檢驗(yàn)氯仿是否被氧化應(yīng)選用的試劑是(  )
A.水
B.NaOH溶液
C.酚酞溶液
D.硝酸酸化的硝酸銀溶液

【答案】D
【解析】A.加入水,HCl溶于水沒(méi)有明顯的現(xiàn)象,不能用來(lái)檢驗(yàn)是否被氧化,故A不符合題意;

B.加入NaOH溶液,沒(méi)有明顯的現(xiàn)象,不能用來(lái)檢驗(yàn),故B不符合題意;

C.HCl溶液呈酸性,加入酚酞溶液無(wú)色,不能用來(lái)檢驗(yàn),故C不符合題意;

D.氯仿被氧化時(shí)生成HCl,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀,可檢驗(yàn),故D符合題意.

所以答案是:D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________,_____________________________ 。

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是_____反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是___________;乙的作用是____________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是____________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還含有_____(填寫(xiě)名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為::2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.CO2屬于大氣污染物
B.酸雨是PH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

(1)接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題:

電源的N端為____________________極;

電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________;

列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:________________;

電極c的質(zhì)量變化是__________g

電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:甲溶液______________________________;乙溶液______________________________;丙溶液______________________________

(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么? ________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;

單位時(shí)間內(nèi)amol A生成,同時(shí)生成3amol B;

③A、BC的濃度不再變化;

混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;

AB、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;

⑦AB、C的分子數(shù)目比為1:3:2;

混合氣體的密度不再變化。

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)m和R3+判斷正確的是( 。
A.m=4,R3+是氧化產(chǎn)物
B.m=2y,R3+是氧化產(chǎn)物
C.m=2,R3+是還原產(chǎn)物
D.m=y,R3+是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素原子3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道,則該元素為(   )

A. Na B. Si

C. Al D. Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示,某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2NOx、CO等,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣。進(jìn)行如下研究:

1)為減少燃煤對(duì)SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣(COH2)。

已知: ΔH241.8kJ·mol1,

ΔH=-110.5kJmol1

寫(xiě)出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:________。

2)汽車尾氣中NO是在發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸中生成的,反應(yīng)為N2g)+O2g2NOgΔH0。

將含0.8molN20.2molO2(近似空氣組成)的混合氣體充入某密閉容器中,保持1300反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成8×104molNO。計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填近似計(jì)算結(jié)果)。

汽車啟動(dòng)后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是________

3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

電極A的電極反應(yīng)式為________;

電極B的電極反應(yīng)式為________

堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)生成SO32。該反應(yīng)的離子方程式為________。

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