【題目】CH4O2中燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的反應是一個放熱反應,在反應過程中

A. 核能轉(zhuǎn)化成熱能 B. 化學能轉(zhuǎn)化成熱能

C. 生成物的總能量等于反應物的總能量 D. 生成物的總能量大于反應物的總能量

【答案】B

【解析】分析燃燒反應為放熱反應,在反應過程中化學能轉(zhuǎn)化成熱能,放熱反應的反應物的總能量大于生成物的總能量。

詳解:CH4O2中燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的反應為放熱反應,在放熱反應過程中化學能轉(zhuǎn)化成熱能,反應物的總能量大于生成物的總能量答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人說:“Na2O2脾氣火爆,一見二氧化碳就變臉, 遇見水就生氣”。這種說法引起了某學習小組的興趣,于是對Na2O2性質(zhì)進行以下實驗探究。

完成下列填空:

(1)實驗裝置如圖所示。擠壓膠頭滴管,預期看到的實驗現(xiàn)象__________________________(寫出2條主要現(xiàn)象)。

(2)寫出Na2O2遇CO2“變臉”的化學方程式____________。若Na2O2長期露置于空氣中,最終會轉(zhuǎn)化為_________(填物質(zhì)名稱)。

(3)某同學發(fā)現(xiàn)Na2O2見水“生氣”后所得溶液溫度升高,滴加酚酞試液,酚酞先變紅,但很快就褪色。對此設計實驗進行探究:取兩支試管分別加入少量Na2O2粉末,一支冰水浴,一支熱水浴,兩支試管里都滴加蒸餾水和酚酞。該實驗的目的是__________________________。另一同學將實驗改為:取兩支試管,分別加入滴有酚酞的紅色NaOH溶液,一支冰水浴,一支熱水浴。你認為改后能否達到原實驗目的____________,理由_______________________________

(4)根據(jù)Na2O2的性質(zhì),指出它的一種用途_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。研究團隊發(fā)現(xiàn)在溫度較高時未能提取到青蒿素,最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應是青蒿素在一定條件下轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素:

以下說法不正確的是( )

A. 較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關

B. 青蒿素和雙氫青蒿素均能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍色

C. 雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好,所以治療瘧疾的效果更好

D. 青蒿素屬于酯類化合物,分子中碳原子采用sp3雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應KMnO4FeSO4H2SO4→MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O(未配平)設計如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A. 石墨b是原電池的負極,發(fā)生氧化反應

B. 甲燒杯中的電極反應式:MnO4-5e8H===Mn24H2O

C. 電池工作時,鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動,保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化,Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L,則反應中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是(  )

A. 化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應

B. 陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化

C. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

D. 在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關系正確的是(  )

A. a mol金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為N= 2a×6.02×1023

B. 熱穩(wěn)定性:MgCO3 > CaCO3

C. 熔點:MgO < MgCl2

D. 沸點:Na < K

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。

(2)“氧化”時,1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0

研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

(4)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應的化學方程式是_______________________

(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結晶”過程進行的操作是_______。

(6)下列說法中,正確的是 ______ (填字母)。

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率

c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達到富集砷元素的目的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成,可由化合物X與2甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得:

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A. X分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中不含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反應為取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol重水(D2O)1 mol(H2O)中,中子數(shù)比為54

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同

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