Question

（8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（  ）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：

①  □MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺  =   □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

②  H₂O₂＋2＋2H⁺  = I₂＋2H₂O

③  ＋2＋2H⁺  = CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④  I₂＋2S₂O₃^2-  = 2I^-＋S₄O₆^2-

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內）：

    MnO₄^-＋    H₂O₂＋     H^{+  ===}                   Mn²⁺＋     O₂十      H₂O

（2）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是________________________

（3）取b₀ mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。

另取b₀ mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL。

請根據上述實驗數(shù)據計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。

c₀＝ ___________                                                 。

(4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _______________（填是或否）

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】