抗擊：“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑．它可由和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度．涉及下列反應：

①

②

③

④

請回答以下問題：

(1)配平反應①的離子方程式(配乎化學計量數(shù)填入以下方框內(nèi))：

(2)用標準溶液滴定時(反應④)選用的指示劑是__________．

(3)取待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為標準溶液滴定其中的，耗用的體積為(反應①，滴定過程中不與過氧乙酸反應)．

另取待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液，酸化，此時過氧乙酸和殘留的都能跟KI反應生成(反應②和③)．再用濃度為的標準溶液滴定生成的，耗用溶液體積為．

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度(用含、、、、的代數(shù)式表示)．=__________．

(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度，加入的KI的質(zhì)量已過量，但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果______(填“是”或“否”)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0．涉及下列反應：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：
①
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
5
5
O2↑+
8
8
H2O
（2）用單線橋法在上面已配平的化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
：
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（4）取b0L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）．另取b0L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）．再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L．請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=
a2b2-5a1b1
2b0
a2b2-5a1b1
2b0
 mol?L-1．
（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果
否
否
（填是或否）

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗擊“非典”期間，過氧乙酸(CH3COOOH)是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應：

①_____+_____H2O2+______H+——_____Mn2++______O2+______H2O

②H2O2+2I-+2H+====I2+2H2O

③CH3COOOH+2I-+2H+====CH3COOH+I2+H2O

④I2+2====S4O62-+2I-

請回答以下問題：

(1)配平反應①的離子方程式(配平化學計量數(shù)依次填在下面所給直線上)：

+_____H2O2+_____H+——______Mn2++_____O2+_____H2O

(2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2時(反應④)選用的指示劑是________。

(3)取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL(反應①，滴定過程中，KMnO4不與過氧乙酸反應)。

另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2(反應②和③)。再用濃度為a2 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度。

c0=________(用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示)。

(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省安福中學高三年級入學考試 題型：單選題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：
①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
②H2O2＋2＋2H+ ＝I2＋2H2O    
③CH3COOOH＋2＋2H+＝ CH3COOH＋I2＋H2O
④I2＋ 2S2O32- =2I-＋ S4O62-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（2）用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是____________________。
（4）取b0L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0 L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝ _______________ mol·。
（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果 ________（填是或否）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應：

①MnO4-  +H2O2  + H+  ═Mn2+ +O2 + H2O

②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O

③ + 2I- + 2 H+  ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O

④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-

請回答下列問題：

(1)配平反應①的離子方程式：

MnO4-  +H2O2  + H+ ═ Mn2++  O2 +  H2O

 (2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2是(反應④)選用的指示劑是              。

(3)取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。

另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2（適應②和③）。再用濃度為a2mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的體積為b2mL。

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、 b1　、b2 、b0的代數(shù)表示）

c0 =                                                  .

(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有

準確稱量，是否影響測定結(jié)果         (填是或否)。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省高三下學期第一次模擬考試化學試卷 題型：填空題

（8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（  ）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：

①  □MnO4-＋□H2O2＋□H+  =   □Mn2+＋□O2十□H2O

②  H2O2＋2＋2H+  = I2＋2H2O

③  ＋2＋2H+  = CH3COOH＋I2＋H2O

④  I2＋2S2O32-  = 2I-＋S4O62-

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：

    MnO4-＋    H2O2＋     H+  ===                   Mn2+＋     O2十      H2O

（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是________________________

（3）取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。

另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。

c0＝ ___________                                                 。

(4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果 _______________（填是或否）

 

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