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根據反應式①2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2②Br2＋2Fe2+＝2Br－＋2Fe3+可判斷離子還原性由強到弱的順序為

[　　]

A．

Br－、Fe2+、I－

B．

Fe2+、I－、Br－

C．

I－、Fe2+、Br－

D．

Br－、I－、Fe2+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試天津卷理綜化學 題型：058

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．

Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為________

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端．要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是________．

(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)________．

(4)裝置B中的冷水作用為________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：________

(5)在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑

Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．

(1)FeCl3與H2S反應的離子方程式為________．

(2)電解池中H＋再陰極放電產生H2，陽極的電極反應為________．

(3)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H2S的原子利用率100％；②________．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，還原產物和氧化產物的質量之比是

[　　]

A．

3∶5

B．

5∶3

C．

5∶4

D．

1∶1

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應．在該反應中，鐵

[　　]

A．

是氧化劑

B．

是還原劑

C．

既是氧化劑又是還原劑

D．

既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

已知阿伏加德羅常數、物質的摩爾質量及1摩爾物質的體積，下列物理量中尚不能全部計算出其近似值的是

[　　]

A．

氣體物質分子的大小和質量

B．

液態(tài)物質分子的大小及質量

C．

固體物質分子的大小和質量

D．

氣體物質分子的質量

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料．制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．

(1)Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第________周期，第________族．

(2)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

己知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4( s)＋O2(g)；ΔH＝＋141 kJ·mol－1

則TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C( s)＝TiCl4( s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

(3)反應TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是________．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高二年級（必修）第二冊 題型：

質量相同的兩份鋁分別和足量的NaOH溶液和稀HCl反應，相同條件下產生H2的體積比是

[　　]

A．

1∶2

B．

1∶3

C．

3∶2

D．

1∶1

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高二年級（必修）第二冊 題型：

下列分子中所有原子一定處于同一平面的是

[　　]

A．

CH3CH2CH＝CH2

B．

CH4

C．

C6H5－C≡CH

D．

CH3CH＝CH2

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 基本概念 題型：

現(xiàn)有氧化鋅和鋅的混合物14.6 g，往其中加入濃度為1 mol/L的鹽酸500 mL，充分反應后，所得溶液中Zn2+的物質的量濃度為0.4 mol/L(假設反應前后溶液體積不變)，回答下列問題：

(1)溶解氧化鋅和鋅的混合物14.6 g過程中轉移的電子數為________；

(2)生成的氣體體積(標準狀況)為________；

(3)氧化鋅的質量為________．

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