15．（1）BP中P原子與B原子形成的共價鍵中有一個配位鍵，提供空軌道的是B．
（2）CrCl3與NH3可形成多種配合物，其中一種為[CrCl2（NH3）4]Cl，該配合物的配體為Cl、NH3，配位數(shù)為6．
（3）光譜證實(shí)單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[Al（OH）4]-生成，則[Al（OH）4]-中存在acd
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵   d．σ鍵   e．π鍵
（4）分子式為Pt（NH3）2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體．順鉑的結(jié)構(gòu)簡式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)簡式為，無抗癌作用．順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：順式結(jié)構(gòu)，順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑．

分析 （1）有孤電子對的原子提供電子對，沒有孤電子對的原子提供空軌道；
（2）配體為提供孤電子對的原子或原子團(tuán)；
（3）根據(jù)不同原子間化學(xué)鍵的類型判斷[Al（OH）4]-中共存在的化學(xué)鍵類型；
（4）根據(jù)相似相溶原理分析．

解答 解：（1）沒有孤電子對的原子提供空軌道，B原子沒有孤電子對，所以提供空軌道，P原子提供孤電子對，故答案為：B；
（2）CrCl3與NH3形成配合物[CrCl2（NH3）4]Cl中配體為Cl和NH3，數(shù)目比為1：2，一個氯離子位于外界，所以配位數(shù)為6，故答案為：Cl、NH3；
（3）光譜證實(shí)單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[Al（OH）4]-生成，[Al（OH）4]-中氧原子與氫原子之間為極性共價鍵，是單鍵，屬于δ鍵，鋁離子與氫氧根離子之間形成配位鍵，所以，[Al（OH）4]-中存在極性共價鍵、配位鍵、δ鍵，故答案為：acd；
（4）順鉑正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子，易溶于水等極性溶劑，故答案為：順式結(jié)構(gòu)，順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑．

點(diǎn)評 本題考查了配合物的成鍵情況，分析配體和配位數(shù)是關(guān)鍵，本題要注意配位鍵的形成條件以及化學(xué)鍵類型的判斷方法，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在${\;}_{3}^{6}$Li，${\;}_{3}^{7}$Li，${\;}_{11}^{23}$Na，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_{6}^{14}$C，${\;}_{7}^{14}$N中，下列說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N質(zhì)量數(shù)相同，屬于同主族元素
B．${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li為同種元素的不同核素，互稱同位素
C．表示6種核素
D．${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點(diǎn)．下列用數(shù)軸表示不合理的是（　�。�
A．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：
B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)：
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)報道，科學(xué)家成功制得了CO2的原子晶體（以下用M表示）．下列關(guān)于M的推斷正確的是（　�。�
A．M具有很高的熔沸點(diǎn)
B．M容易汽化，可用作制冷材料
C．M和干冰互為同素異形體
D．M是由C原子和O原子按1：2的比例所組成的平面網(wǎng)狀的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（寫化學(xué)式）．
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+02↑．
（4）寫出Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在I03-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是③⑤（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外
電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D位于第四周期，IB族．請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是Cl（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是HCl（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料空間結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類型為sp2；
（4）D和鈉離子與葉綠素的某種鹽是一種廣譜藥物，具有護(hù)肝，抗氧化作用，局部結(jié)構(gòu)如圖2所示，該分子中含有的作用力類型是①②③④⑤（填選項(xiàng)序號）；
①極性鍵   ②非極性鍵    ③配位鍵    ④氫鍵     ⑤離子鍵     ⑥金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下：

請書寫第③反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．含有非極性共價鍵的化合物是（　�。�
A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物的常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B2+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）B在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）寫出A的氫化物中原子個數(shù)為1：1的物質(zhì)的電子式：
（3）寫出CD的溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（4）比較A、B兩種元素形成的簡單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號表示）：O2-＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．2.24L12C18O或14N2所含的電子數(shù)為1.4NA
C．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的數(shù)目為0.1NA
D．25℃時，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.02NA

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同步練習(xí)冊答案