Question

5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． agC₂H₄和C₃H₆的混合物所含碳氫鍵數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
• B． 2.24L¹²C¹⁸O或¹⁴N₂所含的電子數(shù)為1.4N_A
• C． 1L0.1mol/L的CuSO₄溶液中含有Cu²⁺的數(shù)目為0.1N_A
• D． 25℃時，在PH=12的1.0LBa（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

分析 A．C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，所以ag混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：$\frac{a}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol，在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳氫鍵，據(jù)此計算出所含碳氫鍵數(shù)目；
B．氣體的狀況未知；
C．銅離子為弱堿陽離子，在水中部分水解；
D．根據(jù)pH=13，計算出C（H⁺）和C（OH^-），然后根據(jù)溶液體積為1.0L來計算；

解答 解：A．每個氫原子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有$\frac{a}{7}$molH原子，所以含有$\frac{a}{7}$molH原子碳氫鍵，所含碳氫鍵數(shù)目為$\frac{a}{7}$N_A，故A正確；
B．氣體的狀況未知，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C.1L0.1mol/L的CuSO₄溶液中含有0.1mol硫酸銅，銅離子為弱堿陽離子，在溶液中部分水解，Cu²⁺的數(shù)目小于0.1N_A，故C錯誤；
D．溶液的pH=12，故C（H⁺）=10^-12mol/L，可知C（OH^-）=0.01mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個數(shù)為0.01N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，掌握公式的使用和物質(zhì)的結構、氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵．