Question

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下。

編號	電極材料	電解質溶液	電流表指針偏轉方向
1	Al、Mg	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀鹽酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同____________(填“是”或“否”)。

(2)對實驗3完成下列填空：

①石墨為________極，電極反應式：__________________________________________。

②電池總反應式：____________________________________________。

(3)實驗4中鋁作_____極，寫出鋁電極的電極反應式：________________________。

Answer 1

【答案】 否 正 2H＋＋2e－===H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 負極 Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

【解析】(1)金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極，則實驗1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實驗2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負極，故答案為：否；

(2)①實驗3中Al為負極，電極反應為2Al-6e-═2Al3+，石墨為正極，其電極反應為2H++2e-═H2↑，故答案為：正；2H++2e-═H2↑；

②電池總反應式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

(3)實驗4中Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應，而發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去電子，在NaOH溶液中，活動性Al＞Mg，則Al為負極，負極反應為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：負極；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O。