Question

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質(zhì),C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中,可產(chǎn)生大量氨氣,原因可能是(填序號(hào))。
a.生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,氨氣易溶于水
b.生石灰和水反應(yīng),消耗水,使氨氣的溶解量減少
c.反應(yīng)放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低
②C中通入過(guò)量氨氣時(shí)，相應(yīng)的離子方程式為。
(3)若A中為水,B中為過(guò)氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

Answer 1

（1）3Cu+8HNO₃(濃)=3Cu(NO₃)2+2NO₂↑+4H₂O.(2) ①bc. ②Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄+或3Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄+（3）冒氣泡，產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液為無(wú)色。4H⁺+4I-+O₂=2I₂+2H₂O.

解析試題分析：(1)硝酸有強(qiáng)的氧化性，不僅可以與活潑的金屬反應(yīng)，也可以與不活潑的金屬反應(yīng)。濃硝酸與銅反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO₃(濃)=3Cu(NO₃)2+2NO₂↑+4H₂O.(2) ①將濃氨水逐滴滴入生石灰中,由于生石灰和水反應(yīng),消耗水,使氨氣的溶解量減少以及反應(yīng)放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低，故可產(chǎn)生大量氨氣。選項(xiàng)為bc. ②當(dāng)向明礬溶液中通入大量氨氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄+或?yàn)?Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄+（3）如果若A中為水,B中為過(guò)氧化鈉,將水滴入B中后,B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為冒氣泡，產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液為無(wú)色。C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+4I-+O₂=2I₂+2H₂O.
考點(diǎn)：考查硝酸、氨氣、明礬、過(guò)氧化氫的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)的知識(shí)。