【題目】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是

A. b是電池的負(fù)極

B. a電極的反應(yīng)為：

C. 電子由a電極經(jīng)熔融Na2CO3向b電極移動(dòng)

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

【答案】B

【解析】A、b上為氧氣得電子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，則b是電池的正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、a為負(fù)極，負(fù)極上一氧化碳和氫氣被氧化生成二氧化碳和水，電極a反應(yīng)為：CO+CO32- -2e-=2CO2,H2+CO32- -2e-=H2O+CO2，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，a為電池的負(fù)極，b為電池的負(fù)極，電子由經(jīng)外電路由負(fù)極a流向正極b，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電極a反應(yīng)為：CO+CO32- -2e-=2CO2,H2+CO32- -2e-=H2O+CO2，b極反應(yīng)為O2+CO2+4e-=2CO32-，則a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)+1、+2價(jià)。銅的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見的+2價(jià)銅的化合物，有較為廣泛的應(yīng)用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。

（2）制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，加熱即可得到Cu(NO3)2。NO3-的立體構(gòu)型的名稱為_______________，N原子的雜化方式為________________。NO3-的一種等電子體為________________________。

Ⅱ.CuCl是較為常見的十1價(jià)銅的化合物。

（3）基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為________________________。

（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心， Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】仔細(xì)分析下列實(shí)驗(yàn):

A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示:

試管

A

B

C

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀,

溶液仍為藍(lán)色

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,

溶液變?yōu)闊o色

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,

溶液變?yōu)闊o色

寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（1）A：______________________________________________。

（2）B：______________________________________________。

（3）C：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把過氧化鈉投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）
A.HCO3﹣
B.Cl﹣
C.Mg2+
D.Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列敘述正確的是( )

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ

B. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

C. 平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡時(shí)v正(O2)＝4/5v逆(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度和壓強(qiáng)下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)

B. “水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化

C. 火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

D. 隨著科技的進(jìn)步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NO2與水的反應(yīng)中（ ）
A.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變　④該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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