【題目】把過氧化鈉投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）
A.HCO3﹣
B.Cl﹣
C.Mg2+
D.Na+

【答案】B
【解析】解：過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動的氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，所以發(fā)生的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，2OH﹣+Mg2+=Mg（OH）2↓，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ ，
所以溶液中減少的離子為HCO3﹣、Mg2+ ， 增加的離子為Na+ ， 不變的離子為Cl﹣ ．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（ ）
A.水銀
B.不銹鋼
C.陶瓷
D.玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti 原子的價層電子排布圖為________________________。

（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的電負(fù)性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。O、N 的第一電離能大小為O < N，原因是___________________________。

（3）TiCl4的熔點是-23℃，沸點是136℃，可溶于CCl4，該晶體是_______ 晶體。TiCl4中加入大量水，同時加熱，可制得二氧化鈦的水合物（TiO2·xH2O），再經(jīng)焙燒可得TiO2，寫出生

成二氧化鈦水合物（TiO2·xH2O）的化學(xué)方程式_________________________________。

（4）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示，其化學(xué)式為_____________。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為______________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_____________。

（5）下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式叫______________，鈦原子的配位數(shù)為____________。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)．已知起始時加入1molH2和2molI2(g)，當(dāng)達到平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是(　　)

A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)

C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是

A. b是電池的負(fù)極

B. a電極的反應(yīng)為：

C. 電子由a電極經(jīng)熔融Na2CO3向b電極移動

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q kJ

下列說法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學(xué)材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主）制取草酸鎳(NiC2O4)．再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。（已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。）工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____；加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0一5.0，其目的為______。

(2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，設(shè)溶液體積不變，使濾液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11）

(3)草酸鎳高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為____。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時，Ni2O3轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023個HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氫氣，請回答：

（1）它們的體積由大到小的順序為___________________（填寫序號，下同）；

（2）質(zhì)量由大到小的順序為______________________,

（3）密度由大到小的順序為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案