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4．等物質的量的CO和CO2其質量之比是7：11，分子數之比是1：1．

分析 根據m=nM可知，物質的量相等情況下，質量之比等于摩爾質量之比，由N=nNA可知，分子數目之比等于其物質的量之比．

解答 解：根據m=nM可知，等物質的量的CO和CO2其質量之比是28g/mol：44g/mol=7：11，由N=nNA可知，等物質的量的CO和CO2分子數目之比為1：1，
故答案為：7：11；1：1．

點評 本題考查物質的量有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下面給出了四種烴A、B、C、D的相關信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質量分數最低
②烴B是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實
③烴C在氧氣中燃燒產生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬
④烴D的分子比例模型如圖所示：
據此回答有關問題：
（1）將A和Cl2混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時間后能看到試管內壁上出現的油狀物不可能是A（填編號）
A．CH3Cl       B．CH2Cl2      C．CHCl3       D CCl4
（2）寫出實驗室制取B的反應類型消去反應．
（3）實驗室制取C的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（4）D分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結構，以下能證實這一事實的是a．
a．D的鄰位二氯取代物不存在同分異構體
b．D的間位二氯取代物不存在同分異構體
c．D的對位二氯取代物不存在同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現有以下有機物：①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH ④（CH3CH2）2CHCl
（1）能與NaOH溶液反應的有③④；
（2）能與銀氨溶液反應的有①③；
（3）既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)水解反應的有④；
（4）能發(fā)生氧化反應的有（除燃燒以外）①②．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）A元素的負一價離子和B元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，A的離子結構示意圖為，B元素名稱為鉀；
（2）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（3）D元素的原子序數為33，該元素原子的核外電子共有33種不同的運動狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
（4）N≡N的鍵能為942kJ•mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol-1，通過計算說明N2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（5）下列4種物質熔、沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）．
①金剛石   ②晶體鍺   ③晶體硅   ④金剛砂．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知常溫下測得0.01mol•L-1 H2SO4溶液中，c（H+）=0.011mol•L-1，據此回答下列問題：
（1）硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，0.1mol•L-1 NaHSO4溶液中各微粒濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-），根據題給條件推斷Na2SO4溶液呈堿（填“堿”或“酸”或“中”）性，原因是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
（2）常溫下，0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）＞0.001mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）根據題給條件推斷2mol•L-1　NaHSO4溶液與1mol•L-1　Ba（OH）2溶液等體積混合，反應的離子方程式為2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
B．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-
D．pH=13的無色溶液中：K+、NO3-、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將10mL 0.2mol/L CuSO4溶液與20mL 0.15mol/L Ba（OH）2溶液混合，反應后，溶液中離子濃度最大的是（　　）
A．OH-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．Ba2+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某燒杯內裝有約占其面積$\frac{1}{5}$的食鹽水，則該食鹽水的體積是（填字母）（　�。�
A．約5mLB．約10mLC．約30mLD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，完成下列填空：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）若升高溫度，則v（正）加快v（逆）．（填“加快”或“減慢”）．
（3）反應開始至2min，Z的反應速率為0.05mol/（L．min）；反應達到平衡時，X的轉化率是30%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為10：9．

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