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3．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖所示的分離操作步驟流程圖．圖中圓括號內為加入的適當試劑，中括號內為采取的適當分離方法，方框內字母代表分離得到的有關物質的名稱．

請?zhí)顚懀?br />（1）試劑：a．飽和的Na2CO3溶液，b．稀H2SO4．
（2）操作：①分液；②蒸餾；③蒸餾．
（3）分離所得物質的名稱：
A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸鈉及過量的碳酸鈉溶液，C乙酸鈉溶液和Na2CO3溶液，D乙酸和硫酸鈉溶液（及H2SO4），E乙醇．

分析 由分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖可知，a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，則得到A為乙酸乙酯，B為乙醇和乙酸鈉，②為蒸餾，則E為乙醇，C為乙酸鈉，b為鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，D為醋酸和氯化鈉，然后蒸餾得到乙酸，即③為蒸餾，以此來解答．

解答 解：乙酸呈酸性能與堿溶液或碳酸鹽溶液反應，生成易溶于水的乙酸鹽，經①分液的到A乙酸乙酯與B乙醇和乙酸鈉和過量的碳酸鈉溶液；再經②蒸餾除去乙醇，得到C乙酸鈉和碳酸鈉溶液，加入b稀硫酸酸化，再經③蒸餾得到乙酸．
（1）由上述分析可知，a為飽和的Na2CO3溶液，b為稀H2SO4，故答案為：飽和的Na2CO3溶液；稀H2SO4；　 
（2）由上述分析可知，①②③操作分別為分液、蒸餾、蒸餾，故答案為：分液；蒸餾；蒸餾；
（3）A、B、C、D、E分別為乙酸乙酯，乙醇、乙酸鈉及過量的碳酸鈉溶液，乙酸鈉溶液和Na2CO3溶液，乙酸和硫酸鈉溶液（及H2SO4），乙醇，
故答案為：乙酸乙酯；乙醇、乙酸鈉及過量的碳酸鈉溶液；乙酸鈉溶液和Na2CO3溶液；乙酸和硫酸鈉溶液（及H2SO4）；乙醇．

點評 本題考查物質的分離、提純等基本方法選擇與應用，為高頻考點，題目難度不大，注意物質的性質的異同及流程中的混合物分離方法為解答該類題目的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　�。�
A．1 mol NaCl 分子
B．質子數為 35、中子數為 45 的溴原子：${\;}_{35}^{45}$ Br
C．硫離子的結構示意圖：
D．NH4+ 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：

①反應Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
②操作A包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質，同時減少KI的溶解損失．
（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產．
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是在較高溫度下K1O3易分解．
②若制得1284kg KIO3固體，理論上至少需消耗質量分數為30%的雙氧水1700kg．
③KIO3還可通過如圖所示原理進行制備．
電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為I-+6OH-+6e-═IO3-+3H2O；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產生．若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區(qū)的pH與電解前相比增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數據如下：
物質密度（20℃）熔點沸點溶解性相對分子質量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶 法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl，利用反應4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：
Ⅰ．反應中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的熱量；
Ⅱ．
則斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為（　�。�
A．12kJB．32kJC．115.6kJD．127.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除雜、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容．
限選試劑：2mol•L-1 HCl、1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 NaOH、0.1mol•L-1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，：加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．
（4）上述實驗需要100mL0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制時需稱取12.5g CuSO4•5H2O（化學式量：250）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構，對其進行探究．

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖2．
步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖3．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的名稱為對二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質譜法．
（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應的化學方程式：．
（4）寫出X符合下列條件的同分異構體結構簡式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時0.25g、50℃時0.97g、95℃時7.17g．得到的粗產品中有部分不溶性雜質，請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案：將粗產品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾出晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”，“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH4+）=a mol/L，則C（SO42-）為$\frac{a}{2}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知 ①RCOCOOH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOH+CO2
R1COH+R2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$R1CH=CHCOR2+H2O
②C的核磁共振氫譜只有一個吸收峰；
③D能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaHCO3溶液反應．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為BrCH2CH2Br，D中含有的官能團名稱是醛基、羧基，D→E的反應類型是加成反應．
（2）試劑X為NaOH水溶液，反應B→C的化學方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）下列有關G的敘述不正確的是ad．
a．能與NaHCO3溶液反應
b．能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d.1 mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應
（4）G的同分異構體中，符合下列條件的同分異構體的結構簡式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種
②1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，消耗3mol NaOH
③核磁共振氫譜中有4組吸收峰的
（5）已知姜黃素的分子式為C21H20O6，且分子中只有2個甲基，其結構簡式是．

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