6．青蒿素（分子式為C15H22O5）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（分子式為C15H24O5）領(lǐng)域的開創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學(xué)及醫(yī)學(xué)獎，成為了首位獲得諾貝爾獎的中國本土科學(xué)家．青蒿素為無色針狀晶體，味苦．在乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說法正確的是（　　）
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g
B．青蒿素的化學(xué)合成方法沒有任何研究意義
C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化
D．用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，數(shù)值上等于C15H22O5的相對分子質(zhì)量；
B．青蒿素（C15H22O5）是從植物黃花蒿 葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物，黃花蒿的來源是有限的；
C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；
D．有機物易溶于有機溶劑．

解答 解：A．青蒿素的相對分子質(zhì)量為12×15+1×22+16×5=282，因此青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，故A錯誤；
B．青蒿素（C15H22O5）是從植物黃花蒿 葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物，黃花蒿的來源是有限的，故B錯誤；
C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C錯誤；
D．有機物易溶于有機溶劑，青蒿素更易溶于乙醚，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，正確理解題目信息是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤⑥⑦
3⑧⑨⑩
（1）自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是第二周期第IV族
（2）⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+（填化學(xué)用語）．
（3）寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式
（4）根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則，②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式LiOH+H+=Li++H2O
（5）③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，寫出該反應(yīng)式NH4++OH-=NH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于3a%
B．將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液
C．10mL質(zhì)量分數(shù)14%的氨水，用水稀釋至100mL，氨水的質(zhì)量分數(shù)小于1.4%
D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$ g水，得到4a% NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室用KMnO4與密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是：KMnO4；還原劑是：HCl；
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C；
A．只有還原性    B．只有氧化性    C．還原性和酸性     D．氧化性和酸性
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是：1：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氧化鋁在水中可建立如下平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，運用勒夏特列原理判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A．向以上平衡體系中加入足量濃NaOH溶液，兩平衡都向右移動，Al（OH）3的質(zhì)量增加
B．向以上平衡體系中加入足量濃鹽酸，Al3+的物質(zhì)的量增加
C．在同一溶液中，Al3+與OH-能大量共存
D．在同一溶液中，AlO2-與H+能大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一瓶澄清的無色溶液中，可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32-、SO42-、Cl- 這六種離子中的某幾種，為確定其組成，進行如下實驗：
①取少量原溶液，加入NaOH洧液后產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入BuCl2溶液液后產(chǎn)生白色沉淀；
（1）原溶液中一定含有的離子是；依次寫出上述實驗中的離子方程式：①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓②SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（2）原溶液中可能含有的離子是；要最后確定該溶液組成，取少量原溶液后可進行進一步實驗，寫出該過程中必須使用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　�。�
A．用干燥的藍色布條B．用干燥的藍色石蕊試紙
C．將氣體通人硝酸銀溶液中D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在2L 的密閉容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） 該反應(yīng)達到平衡時，生成1.6molC，計算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和A的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6
kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為 K1，T2℃時的平衡常數(shù)為 K2．
Ⅰ．K1=0.5625．（列式并計算）
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）c．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（3）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，其負極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，則正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案