Question

14．實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄與密度為1.19g•cm^-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是：KMnO₄；還原劑是：HCl；
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C；
A．只有還原性    B．只有氧化性    C．還原性和酸性     D．氧化性和酸性
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是：1：5．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價(jià)+7→+2，Cl元素的化合價(jià)-1→0，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）反應(yīng)中錳元素得電子，氯元素失電子；
（3）濃鹽酸中Cl失電子作還原劑，生成氯化錳還表現(xiàn)酸性；
（4）反應(yīng)中16molHCl中只有10molHCl 作還原劑．

解答 解：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，
即，
故答案為：；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中錳元素得電子，則KMnO₄為氧化劑，氯元素失電子，HCl為還原劑；
故答案為：KMnO₄；HCl；
（3）濃鹽酸中Cl元素失電子作還原劑，表現(xiàn)還原性，生成氯化錳還表現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性；
故答案為：C；
（4）反應(yīng)中16molHCl中只有10molHCl 作還原劑，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是1：5；
故答案為：1：5．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)中基本概念，題目難度不大．