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【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學方程式為：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧氣含量少， 鐵片作負極，發(fā)生的氧化反應為： Fe－3e－=Fe3＋

C. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

【答案】B

【解析】A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學方程式為4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3，A正確；B. 液滴之下氧氣含量少，鐵片作負極，發(fā)生的氧化反應為： Fe－2e－=Fe2＋，B不正確；C. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正確；D. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域，而是液滴的中心區(qū)，D正確。本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

硼和氮的單質及一些化合物在工農業(yè)生產等領域有重要應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)N原子核外有__________種不同運動狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據的原子軌道的電子排布式為：__________

(2)經測定發(fā)現N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N 原子雜化類型分別為__________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______________ (寫出一種)。

(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是___________，原因是_____________________

(4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素有__________種。

(5)氮化鎵是第三代半導體材料，其晶體結構和單晶硅相似，晶胞結構如圖所示：

①原子坐標參數是表示晶胞內部各原子的相對位置，其中原子坐標參數A為(0,0,0 );B為(1/2,1/2,0) ;C為(1,0,1)。則D原子的坐標參數為____________________。

②己知氮化鎵晶胞的邊長為anm,其密度為dg/cm3。則阿伏伽德羅常數NA=__________( 用a、d表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列4種物質：①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固體。其中，

（1）與水反應，生成能使帶火星木條復燃的固體是________（填序號）；

（2）能使品紅溶液褪色且加熱時又復原的是_________（填序號）；

（3）上述物質中有1種物質難溶于水，該物質在一定條件下與焦炭發(fā)生反應，可制得電腦芯片以及太陽能電池的材料，該反應的化學方程式為：_______________________________；

（4）上述物質中有1種物質可以用來除去多余的胃酸，它還是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產生了氣體，使食品變疏松。寫出其受熱分解的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物除銅粉外，尚有少量鐵粉，那么在濾液中（ ）
A.肯定有Fe2+ ， 可能有Fe3+
B.只有Fe2+ ， 沒有Fe3+和Cu2+
C.可能有Fe3+ ， 可能有Cu2+
D.肯定有Fe2+ ， 可能有Fe3+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應將儲存在物質內部的化學能轉化為電能，科學家設計出了原電池，從而為人類生產、生活提供能量。

(1)甲同學認為，所有的氧化還原反應都可以設計成原電池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。

(2)乙同學依據氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示：

①負極材料是_______，發(fā)生的電極反應為____________________________；

②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應共轉移的電子數目是________。

Ⅱ.水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：

(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量。

①生成物的能量總和________(填“>”“<”或“=”)反應物的能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應生成二氧化碳和水，該反應為放熱的氧化還原反應，可將其設計成燃料電池，構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。

a電極的電極反應式是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）和氧氣的反應情況受溫度影響。某同學設計方案探究溫度對產物影響的結果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 溫度較低時， 肼和氧氣主要發(fā)生的反應N2H4＋O2 = N2＋2H2O

B. 900℃時，能發(fā)生 N2＋O2 = 2NO

C. 900℃時， N2的產率與 NO 的產率之和可能小于 1

D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用無水 Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1 溶液的步驟如下圖，請回答：

（1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250ml 容量瓶和____________；檢驗容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。

（2）下列操作不會對所配的Na2SO3溶液濃度產生誤差的是__________。

A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉移洗液

C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線

D.圖⑥后，發(fā)現液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

（3）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請設計實驗檢驗配制的 Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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