(12分)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
成分
質(zhì)量(g)
摩爾質(zhì)量(g·mol-1
蔗糖
50.0
342
硫酸鉀
0.5
174
阿司匹林
0.4
180
高錳酸鉀
0.5
158
硝酸銀
0.2
170
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是      。(填序號)
A.蔗糖      B.硫酸鉀       C.高錳酸鉀      D.硝酸銀
(2)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為        
mol·L-1(只要求寫表達式,不用寫出計算結(jié)果)。
(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量
②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為                               。
(4)配制上述1L “鮮花保鮮劑”所需的儀器有:1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、              、             。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)
(5)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是           。
A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水至環(huán)形刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(12分)
(1)  A(2分)       (2)(2分) 
(3)②①③⑧⑤⑥⑦④(2分)
(4)  膠頭滴管(2分); 托盤天平(2分)       (5)  BD (2分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)高純六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等,具有很高的經(jīng)濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下:
Ⅰ.將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ.緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化,將固體物質(zhì)溶解。
Ⅲ.然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水少許。
Ⅳ.調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ.濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度(溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比)為 x g/L。
請回答:
(1)用電子式表示HCl的形成過程     。
(2)已知Sr為第五周期第ⅡA族元素,則不符合Sr>Ca的是     (填序號)。
①原子半徑         ②最外層電子數(shù)
③金屬性           ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
(3)寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式:     。
(4)加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀,進而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,試分析原理     。
(5)步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子,寫出該反應的離子方程式:     。
(6)步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。
(7)已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g,經(jīng)測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為      g/L(計算結(jié)果保留整數(shù))。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)有一鄉(xiāng)村中學由于條件有限,僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁或廢牙膏皮,各自設計了一種裝置,制取并收集一試管氫氣。(如圖)

(1)哪個學生設計的裝置比較合理?          。另一個裝置不合理的原因(至少說出一個原因)                                。
(2)用較合理的裝置制取氫氣,要使氫氣充滿收集氫氣的試管,應該采取的措施是                                     。
(3)還可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氫氣的實驗?
                                 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

用0.14mol·L-1 的NaOH溶液測定未知濃度的H2SO4溶液,其實驗步驟如下:
(1)配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待測H2SO4溶液,配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制過程中,應選用下列儀器中的    (用序號填空)。
1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
(2)滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL,注入      中,再滴入幾滴酚酞試液,搖勻后,用0.14mol·L-1 的NaOH溶液進行滴定,直至加入最后一滴NaOH溶液時,恰好使溶液     即可停止滴定。
(3)計算

根據(jù)上圖所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量,計算稀釋前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度      。
(4)堿式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前,用水冼凈之后,立即裝入0.14mol·L-1 的NaOH溶液,其結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)滴定前,盛稀釋后H2SO4溶液的容器用水冼凈后,用H2SO4溶液潤冼,再準確量取20.00 mL 稀釋后的H2SO4溶液,并滴入數(shù)滴酚酞試液,然后用NaOH溶液滴定。其結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(6)滴定前,堿式滴定管內(nèi)無氣泡,在滴定結(jié)束時,管內(nèi)進入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時,未趕走氣泡,結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

(1) 實驗室制乙烯的化學方程式為                            
(2)實驗室用濃硫酸和乙醇混合加熱制乙烯可用如上圖所示裝置,下列說法正確的是                      。
A.濃硫酸只作催化劑          
B.在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸
C.反應溫度緩慢上升至170℃   
D.用排水法或向下排氣法收集乙烯
E.園底燒瓶中裝得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液
F.溫度計應插入反應溶液液面下,以便控制溫度
G.反應完畢后先熄滅酒精燈,再從水中取出導管
(3)若將此裝置中的溫度計換成分液漏斗,則還可以制取的氣體有(酒精燈可用可不用)                          。
A.CO2      B.NH3     C.O2               D.SO2     E.NO2      F.Cl2
(4) 如溫度過高,反應后溶液顏色變       。某同學設計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2。

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是(請將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)):
A、品紅   B、NaOH溶液   C、濃硫酸  D、酸性KMnO4溶液
I         ;II         ;III          ;IV        。
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是                                 
③使用裝置II的目的是                                       
④使用置III的目的是                                         ;
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是                                     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應,設計了如下裝置:

請回答:
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是                  ; 
(2)裝置D中盛放的試劑是        ,其作用是           ;
(3)裝置C中有白煙產(chǎn)生,試寫出反應的化學方程式             ;
(4)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(13分)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為             g。
(2)操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還需要            (填儀器名稱)。
(3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)           ;
A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(4)溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為                      ;
(5)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①沒有進行A操作      ;
② 稱量時,Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水      ;
③ 若定容時俯視刻度線      ;
④ 定容搖勻時,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水至刻度線      
⑤ 容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實驗步驟如下:①計算所用硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容、搖勻
回答下列問題:
(1)(2分)所需濃硫酸的體積是_________ml;
(2)(5分)所需要的儀器有:容量瓶(規(guī)格:__________)、量筒(規(guī)格:__________)
(從下列中選用填序號:A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml),
除此之外還需要的儀器有:____________________________________________________。
(3)(10分)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏高、偏低、無影響填寫)
A、所用的溶解儀器未洗滌_________________;
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________;
C、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________;
D、定容時仰視溶液的凹液面_________________;
E、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容_________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列配制銀氨溶液的操作中,正確的是(       )
A.在潔凈的試管中加入1~2mLAgNO3溶液,再加入過量濃氨水振蕩混合
B.在潔凈的試管中加入1~2mL濃氨水,再加入AgNO3溶液至過量
C.在潔凈的試管中加入1~2mL稀氨水,再逐滴加入2% AgNO3溶液至過量
D.在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止

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