Question

【題目】高溫下可將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，水煤氣可作為氣體燃料，有關(guān)熱化學方程式如下：

①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol

下列說法正確的是

A. 煤不屬于化石燃料

B. 等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多

C. 水煤氣作為氣體燃料，比煤直接燃燒污染小

D. 由反應③可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】煤是常見的化石燃料，故A錯誤；根據(jù)2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol，可知56gCO完全燃燒放熱566 kJ，根據(jù)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol，可知56g H2完全燃燒放熱483.6 kJ=6770.4 kJ，故B錯誤；CO和H2燃燒只生成二氧化碳和水，無污染，故C正確；氫氣的燃燒熱是1mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量，所以H2的燃燒熱不是241.8 kJ/mol，故D錯誤。