【題目】某溫度下,分別向10 mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液,滴加過(guò)程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)與Na2S 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知: Ksp(ZnS) > Ksp(CuS),1g3≈0.5) 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 溶液pH:a<b<e B. a 點(diǎn)的ZnCl2 溶液中: c(Cl-)<2[c(Zn2+)+c(H+)]
C. a-b-e為滴定CuCl2溶液的曲線 D. d點(diǎn)縱坐標(biāo)小于34.9
【答案】C
【解析】A、a溶液中Zn2+和Cu2+離子水解,溶液顯酸性,分別加入硫化鈉生成沉淀,b點(diǎn)接近中性,c點(diǎn)為Na2S溶液,溶液顯堿性,故溶液pH:a<b<e,選項(xiàng)A正確;B. a點(diǎn)的ZnCl2溶液顯酸性,且存在電荷守恒有c(Cl-)=2c(Zn2+)+c(H+)-c(OH-)<2[c(Zn2+)+c(H+)],選項(xiàng)B正確;C、Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),硫離子濃度相同時(shí),-1gc(Cu2+)<lgc(Zn2+),故a-b-e為滴定Zn Cl2溶液的曲線,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 10mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液10mL達(dá)到滴定終點(diǎn),則-lgc(Zn2+)=17.7,Ksp(ZnS)=10-35.4,d點(diǎn)時(shí)若c(S2-)=0.1mol/L,c(Zn2+)==10-34.9,故d點(diǎn)縱坐標(biāo)小于34.9,選項(xiàng)D正確。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL,分別加水稀釋,溶液pH變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示(忽略混合溶液體積的變化),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分別取等體積a、b兩點(diǎn)溶液,完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)
B. b、d兩點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度
C. 相同條件下,a、b、c、d、e五點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大小順序?yàn)椋?/span>a>b=d>c>e
D. 加入NaOH溶液,可以使d點(diǎn)c(Y-)增大、c(H+)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置___________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的C1-等雜質(zhì),選擇裝置_____________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置__________,該分離方法的名稱為__________________。
(3)裝置A中①的名稱是______________,進(jìn)水的方向是從__________(填“上”或“下” )口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利流下,先進(jìn)行的操作是________________________________,后再打開下端活塞。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定:( 。 ①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量.
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH,原理如圖所示。
(1)陽(yáng)極生成HCO3- 的電極反應(yīng)式為________________________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為______________;
(2)工作一段時(shí)間后,兩極區(qū)制得NaHCO3與NaOH的物質(zhì)的量之比約為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 易溶于水。受熱分解生成氧氣。高鐵酸鉀的工業(yè)制法有多種,其中一種的主要步驟如圖所示(方框內(nèi)為主產(chǎn)物)。
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(2)③中的反應(yīng)為: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq),能生成高鐵酸鉀的可能原因是____________;用飽和KOH 溶液的目的除了減少K2FeO4的溶解外,還有_____________。
(3) 提純粗K2FeO4采用的方法是___________________(選填“萃取”、“蒸餾”、“重結(jié)晶”)。提純過(guò)程中溶解粗K2FeO4 固體應(yīng)選用__________(填序號(hào))。
A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液
(4)某溫度下,高鐵酸鉀溶液在不同pH 下的分解曲線如圖所示。為延長(zhǎng)高鐵酸鉀溶液的保存時(shí)間,可采取的措施是________________;完成pH>7 時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________,____________________
(5)用高鐵酸鉀處理污水,能去污、殺菌、消毒,且自身被還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)用兩種分別含有葡萄糖、甲苯的人工污水,每升分別加入30mg K2FeO4,相同溫度下最終去除效果見下表。
項(xiàng)目 | 葡萄糖溶液 | 甲苯溶液 |
起始COD/(mg·L-1) | 1124 | 1966 |
處理后COD/(mg·L-1) | 983 | 526 |
去除率/% | 11.54 | 73.24 |
已知: 化學(xué)需氧量(COD) 指的是: 在一定條件下,以氧化1升水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量為指標(biāo),折算成每升水樣全部被氧化后,需要的氧氣的亳克數(shù),以mg·L-1表示。該指標(biāo)也作為污水中有機(jī)物含量的綜合指標(biāo)之一。由甲苯引起的1L 污水,當(dāng)去除率為73.24%時(shí),理論上需高鐵酸鉀_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理論上需要的m (Na2FeO4 ) 大于實(shí)際用量,說(shuō)明Na2FeO4 去除有機(jī)污水的原理除了氧化作用外,另一個(gè)原因可能是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下可將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,水煤氣可作為氣體燃料,有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是
A. 煤不屬于化石燃料
B. 等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí),前者放熱多
C. 水煤氣作為氣體燃料,比煤直接燃燒污染小
D. 由反應(yīng)③可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在無(wú)色酸性溶液中可以大量共存的有( 。
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣
B.K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+
D.CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極都為情性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體比約為1: 2,以下說(shuō)法正確的是
A. a極與電源的負(fù)極相連 B. 離子交換膜d為陰離子交換膜
C. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液 D. 每轉(zhuǎn)移0.2mol e- 則產(chǎn)生1.12L氣體乙(標(biāo)況下)
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