【題目】分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應用下列哪種分離方法( )

A. 分液 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)

【答案】A

【解析】

汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法實現(xiàn)分離。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)圖中表示CH3OH的變化的曲線是_______。

(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=___________________。

(3)該反應達到最大限度時CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)

(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a. CO與H2的濃度保持不變 b. 容器內(nèi)密度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強保持不變 d. 每消耗1molCH3OH的同時有2mol H–H形成

(5)CH3OH與O2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中CH3OH從______(填A或B)通入。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L容器中放入2molA和2molB,一定條件下發(fā)生反應：aA(s)+bB(g) dD(g)+eE(g)(放熱反應)，5分鐘后達到平衡，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，

（1）若從反應開始，甲同學控制恒溫恒容，乙同學控制恒溫恒壓，且b >d+e ,則平衡時B的轉(zhuǎn)化率甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若從反應開始，甲同學控制恒溫恒容，乙同學控制恒容絕熱，則平衡時B的轉(zhuǎn)化率：甲___乙。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）若控制恒溫恒容，反應達到平衡后，混合氣體的密度比反應未達平衡前 _____（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qD(氣)的 C % 與時間t有如圖關(guān)系

（1）若E、F表示兩種溫度，則 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反應____ 熱

（2）若E、F表示兩種壓強，則 m + n_____p + q ( 填 > 、< 或 = )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于洗滌劑的是

A.肥皂B.洗衣粉C.洗潔精D.漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以有機物A（含有苯環(huán)的烴，化學式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：

已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解，如：

CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl

（該反應不需要條件就迅速轉(zhuǎn)化）

R－CH2CH2OHR－CH＝CH2＋H2O

（1）D→E的反應類型為_____________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（3）有關(guān)D的敘述錯誤的是___________（填序號）。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．能與溴的CCl4溶液反應

c．能與甲醇發(fā)生酯化反應 d．能發(fā)生水解反應

（4）C→D反應的化學方程式為___________________________________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_________種。

①屬于酯類；②苯環(huán)上只有兩個對位取代基，其中一個為—NH2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全球氣候變暖。據(jù)報道，江蘇在最近50年里平均氣溫升高1.38℃。下列哪種氣體的增加是導致這種情況出現(xiàn)的主要原因

A. N2 B. O2 C. CO2 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－

B. X是鐵電極

C. 電解池中的電解液為蒸餾水

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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