【題目】已知100℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強
D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
【答案】B
【解析】已知100℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水,c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)==0.1mol/L,氨水是弱堿不完全電離,物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L。A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,氨水過量,反應(yīng)后溶液呈堿性,選項A錯誤;B. 100℃時,pH=l1的氨水中H2O電離出的H+濃度等于10-11mol/L,溫度降低至25℃,氨水的電離程度減小,氫氧根離子濃度減小,抑制水的電離程度減小,則該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L,選項B正確;C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,銨根離子濃度增大,電離平衡逆向移動,NH3·H2O的電離能力減弱,選項C錯誤;D. 硫酸銨是強酸的酸式鹽,是強電解質(zhì),其電離方程式為:NH4HSO4=NH4+ +H++SO42-,選項D錯誤。答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K =__________________。
(2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時,100mLNaNO3飽和溶液的質(zhì)量為137g,如將這些溶液蒸干,獲得62.5g NaNO3固體。下列說法中,不正確的是
A. t℃時,NaNO3飽和溶液密度為1.37g/cm3
B. t℃時,NaNO3的溶解度約為83.9g
C. t℃時,NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為45.6%
D. t℃時,NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為1.61mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳氫電池具有性能好、壽命長等優(yōu)點,其反應(yīng)原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O,MH可理解為儲氫合金M中吸收結(jié)合氫原子,下列說法不正確的是
A. MH電極是負極
B. OH-向MH極移動
C. 正極電極反應(yīng)式:NiO(OH)+e-=NiO+OH-
D. 電子從MH電極流向NiO(OH)電極,經(jīng)KOH溶液流回MH極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Fe和Fe2O3組成的6.56 g混合物中加入100 mL某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成896mLH2(標準狀況下),若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液不呈紅色。求:
(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量分別為______,Fe的質(zhì)量為________。
(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,將充有等體積混合而成的四組氣體:①NO2+O2;②NO2+NO;③HCl+N2;④SO2+O2,分別通入體積相同的試管,并立即倒立于水槽中,如圖所示,待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后,剩余氣體體積依次V1、V2、V3、V4,則剩余氣體體積最多的是( )
A. V1 B. V2 C. V3 D. V4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe﹣2e﹣=Fe2+
B. HS﹣的水解方程式:HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
C. CO32﹣的水解方程式:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如下圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A. A膜是陽離子交換膜
B. 通電后,海水中陰離子往b電極處運動
C. 通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=== O2↑+2H2O
D. 通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價為﹣1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號)。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號)。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______(標準狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
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