某溶液中由水電離出來(lái)的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是


  1. A.
    HCl
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    NH4Cl
  4. D.
    H2SO4
C
由水電離反應(yīng)式知：此溶液水電離產(chǎn)生的C(H+)=C(OH—) =10-12mol/L，若溶液中的H+全部來(lái)自水的電離，則此溶液顯堿性，是因溶有堿類物質(zhì)所致，若溶液中的H+不僅為水電離所產(chǎn)生，則此溶液顯酸性，為酸性物質(zhì)電離所致。NH4Cl不可能電離產(chǎn)生H+。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
3
3
或
10
10
．
（2）若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
①若所得混合液為中性，則m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中由水電離出來(lái)的C（OH-）=10-12mol/L，則該溶液中溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、HClB、NaOHC、NaHCO3D、NaHSO4

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