常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
分析：常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）水=1.0×10-13 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離；溶液中的溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能夠抑制水電離，注意強(qiáng)堿弱酸鹽混合強(qiáng)酸弱堿鹽能夠促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析判斷．
解答：解：由水電離出的c（H+）水=1.0×10-13 mol/L＜10-7mol/L，說明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，
A、氯化鈉溶液電離的氯離子和鈉離子不影響水的電離，氯化鈉溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；
B、氯化銨溶液中銨離子水解，促進(jìn)了水的電離，水電離的氫離子濃度大于10-7mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液中不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于10-7mol/L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水的電離的因素，題目難度中等，注意掌握水的離子積，能夠根據(jù)水電離的氫離子、氫氧根離子濃度判斷水的電離程度，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離的c （H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　　）
①氯化銨水溶液   ②硝酸鈉水溶液   ③硫酸水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol/L，則該溶液的pH可能為
1或13
1或13
；若某溶液pH=4，則該溶液中由水電離出的c（H+）可能為
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
．
（2）某溫度時(shí)，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），若所得混合液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H+、OH-，其濃度滿足c（H+）?c（OH-）=10-24．該溶液中一定能夠大量存在的離子組是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離c（H+）=1×10-13mol?L-1，下列各組中的溶液均有可能是該溶液的是（　　）
A、SO2水溶液、飽和食鹽水、NaOH溶液B、稀鹽酸、氨水、食醋C、氨水、澄清石灰水、CH3COONH4水溶液D、稀硫酸、冰醋酸、NH4Cl水溶液

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