在甲、乙兩個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH=" m" kJ/mol，有下列兩種圖像。有關(guān)敘述正確的是
A．若甲為恒容體系，圖像（Ⅰ）代表溫度不同時，時間與B的體積分數(shù)關(guān)系圖，則m>0
B．恒溫條件下，圖像（Ⅰ）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數(shù)關(guān)系圖
C．恒溫條件下，若乙容器存在圖像（Ⅱ）關(guān)系，則當x代表壓強時，y一定代表B的體積分數(shù)
D．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，則達平衡后兩容器中B的體積分數(shù)一定相同
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是____                         ___
②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，A(g)與B(g)反應(yīng)可生成C(g)。反應(yīng)過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論不正確的是
 
A.該平衡體系的化學(xué)方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t1+10)min時，保持容積總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.在t1時間內(nèi)使用B表示該反應(yīng)的平均速率為3/5 t1mol/(L·min)
D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移     mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：              。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點時容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應(yīng)        .
A．向正反應(yīng)向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
若平衡時n(H2O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為        。
（3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4 mol X，在一定溫度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,達到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（   ）
A．3.4 mol
B．4 mol
C．2.8 mol
D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          。
（2）反應(yīng)開始至10s末,X的平均反應(yīng)速率為：                    。
（3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質(zhì)的量會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2molS02和1molO2放入一個密閉容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達“平衡狀態(tài)”,此時,下列所示容器內(nèi)存在各物質(zhì)的物質(zhì)的量中,一定不可能的是
A．0mol S02B．1mol S02C．2mol S03D．0.3mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是
A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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