（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移     mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應式是：              。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點時容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。
（14分，每空2分）
（1）﹣524.8         3
（2）O2＋4e－＋2CO2 →2CO32－
（3）①1（L/mol）2    小于
②大于
③降溫、加壓, 將甲醇從混合體系中分離出來（答出兩點即可）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

各物質(zhì)的起始加入量
物   質(zhì)
H2
Br2（g）
HBr
X
Y
Z
R
物質(zhì)的量（mol）
2．0
2．0
5．0
設x
8．0
0．50
1．5
      當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導熱作用而調(diào)節(jié)反應器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學方程式中R物質(zhì)的化學計量數(shù)n為（填編號，下同）       
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應在起始時向    方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小         。
A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應體系達平衡后，設法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側(cè)反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學平衡將向         方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器內(nèi)的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）＝_________，化學方程式中計量數(shù)b＝________。
（2）乙容器中反應達到平衡所需時間t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入一定量SO2和O2兩種氣體，在一定條件下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）；△H<0，當達到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是： （   ）
A．x為壓強，y為SO2的濃度；
B．x為溫度，混合氣體平均相對分子質(zhì)量；
C．x為加入SO2的量，y為O2的轉(zhuǎn)化率；
D．x為改變?nèi)萜鞯捏w積，y為SO3的百分含量；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），達到平衡的標志是
A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．N2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列結(jié)論中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍
B．若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應速率
D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩個密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH=" m" kJ/mol，有下列兩種圖像。有關敘述正確的是
A．若甲為恒容體系，圖像（Ⅰ）代表溫度不同時，時間與B的體積分數(shù)關系圖，則m>0
B．恒溫條件下，圖像（Ⅰ）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數(shù)關系圖
C．恒溫條件下，若乙容器存在圖像（Ⅱ）關系，則當x代表壓強時，y一定代表B的體積分數(shù)
D．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，則達平衡后兩容器中B的體積分數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．保持其他條件不變，若反應開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，則達到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L-1
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫容器中，可逆反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）一定達平衡狀態(tài)的是                         （   ）
A．氣體的壓強不變
B．氣體的體積不變
C．混合氣的密度不變
D．有n個H—O鍵斷裂的同時有n個H—H鍵斷裂

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