【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,請完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)___→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___→____→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。
②稱量__________g氫氧化鈉固體,所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、_______、________。
(2)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成后,NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.64 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有__________。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
【答案】移液 定容 搖勻 0.4 小燒杯 藥匙 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí),顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 0.11mol/L 丙 D
【解析】
(1)①配制100mL 0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要操作步驟是計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后) 移液→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽;
②依據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量;稱取氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、燒杯;
(2)①滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入時(shí),溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變,說明達(dá)到終點(diǎn);
②根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計(jì)算可得;
③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi),只要將滴定玻璃頭朝上,并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出;
④分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。
(1)①配制100mL 0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要操作步驟是計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后) 移液→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽;
②氫氧化鈉的質(zhì)量為m=nM=0.10L×0.10mol/L×40g/mol=0.4g;稱取氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、小燒杯、藥匙;
(2)①滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入時(shí),溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變,說明達(dá)到終點(diǎn);
②由表格數(shù)據(jù)可知,三次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積為=22.72mL,根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)可得關(guān)系式0.002272L×0.10mol/L=0.0020000L×c(HCl),解得c(HCl)≈0.11mol/L;
③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi),只要將滴定玻璃頭朝上,并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出;
④A、滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀出滴定管讀數(shù),會導(dǎo)致NaOH溶液體積偏小,測定溶液濃度偏小,故A錯誤;
B、酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗,會導(dǎo)致鹽酸溶液中氯化氫的物質(zhì)的量偏小,消耗NaOH體積偏小,測定溶液濃度偏小,故B錯誤;
C、錐形瓶水洗后未干燥,鹽酸溶液中氯化氫的物質(zhì)的量不變,對實(shí)驗(yàn)無影響,待測液濃度準(zhǔn)確,故C錯誤;
D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,會導(dǎo)致NaOH溶液體積偏大,測定溶液濃度偏大,故D正確;
故答案為:D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常量要的意義。
(1)鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池,生活中應(yīng)用廣泛。若鋅錳電池工作環(huán)境為酸性,則此時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:___。
(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
①放電時(shí)正極反應(yīng)為(離子方程式):___。
②鉛蓄電池放電時(shí),當(dāng)消耗了10.35gPb時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。
(3)如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理,我國首創(chuàng)的海洋電池以鉛板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,則該電池反應(yīng)方程式為:___。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖2所示,則Pt2上的電極反應(yīng)式為:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(。
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分) 某溫度(t℃)時(shí),測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的Kw=________,該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”),其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比:
(1) 若所得溶液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=____________;
(2) 若所得溶液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb=________;
(3) 若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=______________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用.下列敘述不正確的是
A.長期使用化肥會使土壤酸化,而過度使用尿素會使土壤堿化
B.鍋爐水垢中含有的,可先用溶液處理,后用酸除去
C.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)
D.“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”,都發(fā)生了化學(xué)變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是
A. 分子式為C9H9O4Br
B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C. 1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液混合加熱,最多能消耗4mol NaOH
D. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng),最多能消耗3mol Br2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M()是一種高分子化合物,它的合成路線如圖所示:
已知:①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br
②
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________,D中的官能團(tuán)名稱是__________。
(2)A的名稱是__________(系統(tǒng)命名法)。
(3)反應(yīng)②的條件為__________;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________。
(4)H為B的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有__________種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,且峰面積之比為6:2:2:1的是__________ (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
i.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)參照上述合成路線,以為原料(其他原料任選)制備,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】玉溪一中某化學(xué)興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收再利用,所設(shè)計(jì)工藝流程如下。
已知:298 K時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 ,回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為________,固體A為________(填化學(xué)式)。
(2)加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式_________________。
(3)調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的是分離________(填離子符號)。
(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后生成的沉淀為____________(填化學(xué)式)。
(6)紅棕色固體C的用途____________________(答一條即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A.在溫度、體積一定的條件下,通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ,則184>Q2>2Q1
B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 ΔH=-92kJ·mol-1
C.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com