7．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，它是一種動態(tài)平衡，當(dāng)條件改變時，它會發(fā)生移動．KHSO4是強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，KHSO3是強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，，將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．

分析 強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是在水溶液中能否完全電離，弱電解質(zhì)不能完全電離，存在電離平衡，電離平衡是動態(tài)平衡，條件改變時平衡發(fā)生移動，KHSO4是強電解質(zhì)，KHSO3也是強電解質(zhì)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，分部電離，KHSO4能夠與KHSO3反應(yīng)生成二氧化硫氣體，據(jù)此分析．

解答 解：弱電解質(zhì)不能完全電離，存在電離平衡，電離平衡是動態(tài)平衡，條件改變時平衡發(fā)生移動，KHSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，KHSO3也是強電解質(zhì)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，分部電離，KHSO3在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，KHSO4能夠與KHSO3反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑，
故答案為：電離；動態(tài)；移動；強；KHSO4=K++H++SO42-；強；KHSO4=K++HSO3-，HSO3-?H++SO32-；有氣體生成；H++HSO3-=H2O+SO2↑．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的基本知識，注意弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡和離子方程式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．從A．甲醇  B．葡萄糖  C．乙醇  D．乙酸  E．油脂  F．蛋白質(zhì)等幾種有機物中選擇合適的物質(zhì)，填入下列空格中．
（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是（填標(biāo)號，下同）E．
（2）肉、蛋、奶等富含的是F．
（3）用工業(yè)酒精勾兌的酒，含有對人體有害的物質(zhì)，這種物質(zhì)可能是A．
（4）常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH≈8，土壤中的c（OH-）最接近于（　　）
A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9molL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在某一容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y?2Z；
②0～6min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.05mol•L-1•min-1；
③第4min時，曲線發(fā)生改變的條件可能是升高溫度或加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）═Ca2SiO4 （l）+2Mg（g） 
（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是1200℃時反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時Mg（g）的濃度將不變（填“升高“、“降低“或“不變“）．
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 
b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．平衡常數(shù)到達(dá)最大值
d．單位時間內(nèi)，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．今年我國霧霾天氣比較嚴(yán)重，霧霾屬于氣溶膠
B．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
D．可以利用鹽析和變性來分離、提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是石油化工中的部分流程圖，據(jù)此回答下列問題
（1）流程圖中丙烯酸的官能團有碳碳雙鍵、羧基
（2）流程圖中反應(yīng)①和②的類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
（3）流程圖中反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（4）以苯乙烯（）為原料工業(yè)制備苯乙炔（）的流程如下：
$→_{（1）}^{Br_{2}}$甲$\overrightarrow{（2）}$
①流程圖中甲的結(jié)構(gòu)簡式：
②流程圖中由甲制苯乙炔的反應(yīng)方程式是：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O
（5）相對分子量為106的芳香烴的同分異構(gòu)體有4種，其苯環(huán)上一氯取代物有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為，其苯環(huán)上二氯取代物有三種的芳香烴的名稱為對二甲苯或1，4-二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）N4最初由羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)，并命名為“tetranitrogen”（“氮4”）．其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖1所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是DF（不定項）．
A．N4的熔點比P4高           B．N4形成的晶體為原子晶體
C．N4是N2的同系物           D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量
E．N4是氮氣的一種同位素      F．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：1
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是H2，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ（N2）=0.1mol•L-1•min-1．

（3）如圖3是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成NO和1molCO2過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)），該反應(yīng)是放熱（選填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，D、E為氣體單質(zhì)，其中D為最輕的氣體．試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是H2，K是Fe（OH）3．
（2）寫出金屬A與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）寫出反應(yīng)“J→K”的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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