Question

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤�電離出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 。

(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是 (用序號填寫)。

(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N)=c(Cl-)時,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。

 

Answer 1

(1)107∶1 (2)②＞③＞④＞① (3)

【解析】(1)0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,恰好生成NaA,水解促進水的電離,已知pH=8,故由水電離出的c(OH-)=10-6;NaOH抑制水的電離,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1,故由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-13,兩者之比為107∶1。(2)一定溫度下,c(S)·c(Ba2+)為定值,c(S)越小,c(Ba2+)越大,故c(Ba2+)由大到小的順序是②＞③＞④＞①。(3)根據(jù)溶液電中性,c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),已知c(N)=c(Cl-)= mol·L-1,故c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1。根據(jù)物料守恒,c(NH3·H2O)+c(N)= mol·L-1,故c(NH3·H2O)=- mol·L-1= mol·L-1。代入Kb===。