下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ ）

①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉　②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬�、垭娊赓|(zhì):明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇�、芡滴�:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨

A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤

 

C

【解析】③中的CO2不是電解質(zhì);同系物要求結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),④中CH2O2為甲酸,而C4H8O2可以是丁酸,也可以是,兩者不一定是同系物,故選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 。

(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是 (用序號(hào)填寫(xiě))。

(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(N)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為:

2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10

10C+P4O10P4+10CO

每生成1 mol P4時(shí),就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:

C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-

2S2+I2S4+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是 mol。

（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

2I+5S+2H+I2+5S+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:

 

0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL

0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

 

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

 

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

 

 

該實(shí)驗(yàn)的目的是 ;表中V2= mL。

Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中,NH4Cl的作用是 。

（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:

Ce3++ H2O2+ H2O Ce（OH）4↓+ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題2化學(xué)常用計(jì)量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）

A.24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA

C.在碳酸鈉溶液中,若c(C)=1 mol/L,則c(Na+)=2 mol/L

D.通過(guò)MnO2催化使H2O2分解,產(chǎn)生32 g O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類(lèi)和化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的圖示。

請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空:

（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是　 。 

（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有　　　　（填化學(xué)式）。

（3）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質(zhì)類(lèi)型為　　　　（用序號(hào)填空）。

①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑

CaO可作干燥劑的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。

（4）D組中NH3的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因:　 。

（5）由Al3+制備Al（OH）3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,說(shuō)明理由:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類(lèi)和化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

近期我國(guó)中東部地區(qū)發(fā)生持續(xù)霧霾天氣,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺的有害顆粒。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.PM2.5表面積大,能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)

B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠

C.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē),降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染

D.PM2.5主要來(lái)自工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物,大多含有重金屬等有毒物質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題14有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修5練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NM3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C12H13O4

B.1 mol該有機(jī)物最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D.該有機(jī)物可代替KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與方案設(shè)計(jì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列使用漏斗的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

A.用圖1所示裝置進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾時(shí)不斷攪拌

B.用圖2所示裝置吸收NH3制氨水

C.用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液從漏斗下口放出

D.用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說(shuō)法正確的是

A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體

B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)

C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2

D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

 

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