17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48LN2的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是5.6g．

分析 根據(jù)公式m=nM，n=$\frac{V}{Vm}$進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48LN2的物質(zhì)的量n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，質(zhì)量是m=nM=0.2mol×28g/mol=5.6g，故答案為：0.2mol；5.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量和體積、質(zhì)量之間的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

（1）若x＝1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是______________。

（2）若x＝2，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為_(kāi)_____________。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大值應(yīng)小于____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol．
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．

溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）

n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率：增大（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）一定條件下，將3molH2和lmolCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得
CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是bcd
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-．

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于1.4×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫酸鎂還原熱解制高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3在酸溶時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
（2）氧化過(guò)程中需要加入氧化劑，該氧化劑的最佳選擇是H2O2
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3；其Ksp的最大值約為1×10-35
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑     MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①實(shí)驗(yàn)室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC
A．蒸發(fā)皿    B．坩堝    C．泥三角    D．石棉網(wǎng)
利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體分別進(jìn)行吸收或收集

②D中收集的氣體是CO．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液
c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．酸堿中和滴定原理也用在其他物質(zhì)滴定．例如：下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過(guò)查閱資料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL．
（1）將稱好的草酸配制成溶液要用到的玻璃儀器有：玻璃管、膠頭滴管、100mL容量瓶、燒杯（請(qǐng)補(bǔ)充完整）
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)裝酸性KMnO4溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①（H3PO2）中，P元素的化合價(jià)為+1．
②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：H3PO4（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）（H3PO2）的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因由于陽(yáng)極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-通過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有H3PO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．一定條件下，5.2g乙炔和苯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
C．1mol硫酸氫鈉固體中含陽(yáng)離子總數(shù)2 NA
D．5.6g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，E的價(jià)電子排布式為3d104s1．A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示．
A
BCD
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)C原子含有5種能量不同的電子，其簡(jiǎn)單離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）DA2+離子的中心原子的雜化軌道類型是sp3，其立體構(gòu)型為V形．
（3）A所在主族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是HCl（填化學(xué)式）；第一電離能比較：B＜C （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）E單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方密堆積，空間利用率為74%；C與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（5）E的氧化物E2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)E原子．若該晶體的密度為ρ g/cm3，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{1152}{ρ•{N}_{A}}}$cm （列出表達(dá)式即可）．

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