(15分)在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式                                   ；并指明該氧化還原反應的還原劑是         ，氧化劑是         。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                         ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是             ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行                       。
.(15分)
(1)   3Fe+ 4H2O(氣)= 高溫= Fe3O4+ 4 H23分,以下空各2分 Fe          H2O
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分） 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 
應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的反應方程式：                                       并指明該氧化還原反應的還原劑是            ，氧化劑是           
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是                     
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                        燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是                                        
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是                  ，作用是                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)
(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式____________________________．
(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應，請判斷圖中的正、負極，并選出適當?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應式，填在相應的表格中.

 
正、負極判斷
電極材料
電極反應式
X極
 
 
 
Y極
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，析出3.2 g銅，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量為                                                        (　　)
A．5.6 g　　　B．2.8 gC．8.4gD．14 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)8．34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式：                         。
(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式                                     
(3)某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                               。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                  。
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0．1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量                                     (填計算式)                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將足量鐵投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應后，產(chǎn)生H21.12L（標準狀況），鐵塊的質(zhì)量減輕了1.2g。求原溶液中c（H2SO4）及c（CuSO4）。（假設反應前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（   ）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為（   ）
A．0.896LB．1.12LC．1.68LD．2.24L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用鐵屑和稀硫酸制備氫氣。經(jīng)測定，將28g純鐵投入100ml某稀硫酸，恰好完全反應。求該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度以及產(chǎn)生氫氣的體積。(注：氫氣的體積測定環(huán)境為標準狀況)

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