【題目】水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品,是合成眾多藥物的中間產(chǎn)物,其工業(yè)合成的路線之一如下圖所示:
已知:RCH=CHR1RCOOH+R1COOH
請回答下列問題:
(1)B分子中含氧官能團的名稱為_________,D→水楊酸的反應(yīng)類型為_________。
(2)C轉(zhuǎn)化為D的同時還有一種有機物生成,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________,上述轉(zhuǎn)化過程中B→C的意義是_________;在適當(dāng)條件下,水楊酸可發(fā)生聚合反應(yīng)生成一種高分子化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)A→B的化學(xué)方程式_________。
(4)D有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有_________種,寫出核磁共振氫譜有4個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①是苯的二元取代物;②能發(fā)生水解反應(yīng)及銀鏡反應(yīng)
(5)以1,4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸,寫出相應(yīng)的合成路線圖(格式為反應(yīng)物生成物) ____________
【答案】羥基、羧基 取代反應(yīng) HOOCCOOH 保護—OH,避免其被KMnO4溶液氧化 9 ClCH2CH2CH2CH2ClCH2=CHCH=CH2HOOC—COOH
【解析】
由C、D的組成、結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化條件可推出C為,故B為,A為。因B中含有—OH,它易被KMnO4溶液氧化,故B→C的意義是將—OH轉(zhuǎn)化為—OCH3,避免—OH被氧化。D→水楊酸的反應(yīng)中,D中—CH3被HI中的氫原子代替了,故該反應(yīng)是取代反應(yīng)。水楊酸通過發(fā)生酯化型的縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物。(4)由①知苯環(huán)上有兩個取代基,由于知含有酯基且酯基為甲酸酯基。兩個取代基可以分別為:—OH~—CH2OOCH、—CH2OH~—OOCH,—OCH3~OOCH。每兩個取代基在苯環(huán)上均有3種不同的位置關(guān)系,故共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振有4種峰,表明結(jié)構(gòu)中存在對稱關(guān)系,由此可確定其結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)反應(yīng)信息知,若要制得乙二酸,需要先制備1.3-丁二烯,故可由原料發(fā)生消去反應(yīng)制得。
(1)A反水解反應(yīng)反應(yīng)生成B,結(jié)合A、B分子式可知A為環(huán)狀酯類物質(zhì),B中含有羧基、羥基,D在HI條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成水楊酸,屬于取代反應(yīng),
故答案為:羧基、羥基;取代反應(yīng);
(2)結(jié)合水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式,可知B的結(jié)構(gòu)簡式為,再結(jié)合B、C、D的轉(zhuǎn)化條件及D的結(jié)構(gòu)簡式,可知C為,C氧化后另外一種有機物為乙二酸,結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH.因苯環(huán)上的酚羥基易被氧化,轉(zhuǎn)化為-OCH3,保護-OH,避免其被KMnO4溶液氧化,水揚酸可發(fā)生聚合反應(yīng)生成一種高分子化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:HOOC-COOH;保護-OH,避免其被KMnO4溶液氧化;;
(3)A→B發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成,A的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(4)能發(fā)生水解反應(yīng)及銀鏡反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯基-OOCH,又是苯的二元取代物,2個取代基為-OOCH、-OCH3,或者為-OOCH、-CH2OH,或者為-CH2OOCH、-OH,各有鄰、間、對3種,共有9種,核磁共振氫譜有4個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:9;;
(5)ClCH2CH2CH2CH2Cl在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH=CH2,然后堿性高錳酸鉀溶液氧化,并酸化得到HOOC-COOH,故答案為:ClCH2CH2CH2CH2ClCH2=CHCH=CH2HOOC—COOH。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體,若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈,恢復(fù)室溫后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵(26Fe)、鈷(27Co)兩種元素均為第四周期元素,它們的用途極為廣泛;卮穑
(1)26Fe位于元素周期表的第______縱行。
(2)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,某研究小組進行了如下探究:
①如圖甲,可通過觀察______來定性比較兩者的催化效果。
②如圖乙,要定量比較兩者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的______。
③在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用?
猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用;
猜想2:______起催化作用;猜想3:______起催化作用;……
若要驗證猜想1成立,只需要在圖甲的兩只試管中分別加入同濃度、同體積的______和______,再通過觀察現(xiàn)象,即可證明猜想1成立。
(3)請仔細閱讀、分析下列有關(guān)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程圖,回答下列問題:
鐵渣中鐵元素的化合價為______,在空氣中煅燒CoC2O4(草酸鈷,其中碳為+3價),生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6 kJmol﹣1,則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1
B. 在一定溫度和壓強下,將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 則△H1>△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H=Q kJmol﹣1,則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=﹣Q kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。
I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察下圖,回答:
(1)通電后,_____(填“鐵棒”或“石墨棒”)電極上產(chǎn)生氯氣,若飽和食鹽水中含有酚酞,______(填“a”或“b”)側(cè)先變紅。
(2)寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(3)該裝置中,NaOH溶液的作用是____________________________。
II.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如下圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是:E→_______→________→_______→_______→H→G→F。
(2)氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)化學(xué)方程式是________________________________;若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到4.48 L氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_______mol。
(3)上面裝置中飽和食鹽水的作用是__________________。
(4)將新制氯水滴到pH試紙上,現(xiàn)象為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液:
B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液:
C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合::
D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是
①增加C的量; ②增加CO的量;
③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強;
⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強不變,充入N2以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。
I.探究活動一:
備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學(xué)研究的實驗報告
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中; ②_____________________。 | 反應(yīng)速率: 鋅>鐵 | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。
(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/span>_______________________________;要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是__________________。
乙同學(xué)為了定量研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進行實驗:
(3)乙同學(xué)在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。
(4)乙同學(xué)不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗,理由是_________________。
II.探究活動二:
備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
實驗 編號 | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 溫度(℃) |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實驗編號有___________。
(2)若想探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實驗編號有___________。
(3)在該實驗過程中,需要觀察和記錄________________,來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。
(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。
已知:①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl
②R-NO2R-NH2
③-NH2+
(1)A的分子式是________。
(2)B→C是硝化反應(yīng),試劑a是________(填名稱)。
(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(5)F含有的官能團是________(填名稱),與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有________種。
(6)G→X的化學(xué)方程式是________。
(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng),形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。
(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。
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