9．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
B．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=+11035.2kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ•mol-1

分析 1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1mol C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，以此來解答．

解答 解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，
則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5517.6kJ，
標明物質的聚集狀態(tài)，該反應為放熱反應，則
熱化學反應方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ/mol，
選項A焓變和物質聚集狀態(tài)錯誤，選項B中水不是液體，焓變應為負值，選項C焓變應為負值，選項D符合熱化學方程式書寫，
故選：D．

點評 本題考查熱化學反應方程式的書寫，明確物質的量與反應放出熱量的關系及熱方程式書寫的方法即可解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．有如圖甲操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為a（填編號，下同）．
a．KMnO4     b．（NH4）2S    c．NaOH      d．KSCN
（2）欲用（1）中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe2-的濃度，如圖乙的滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）寫出滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
（3）在上述流程中，要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用cde．
a．NaOH    b．FeO     c．CuO     d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
（4）為了測定制得的硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為ng．據(jù)此計算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．如圖是元素周期表中的一個方格，根據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素的原子中中子數(shù)為15B．該元素的一個核素的質量數(shù)為15
C．該元素的相對原子質量為30.97D．該元素所有同位素都含有15個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，寫出乙烷燃燒的熱化學方程式C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol．則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1；
（3）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學方程式為P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣．已知
①N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4 （g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮氣體反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）將16g 氣態(tài)肼與二氧化氮氣體發(fā)生上述反應，放出的熱量是283.925kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步．火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=10.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7kJ/mol．
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉化為二氧化氮．試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件（或措施）：增大壓強、降溫．
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子（O2+4e-═2O2-）．
①c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O．
②如圖2所示電解l00mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．若a電極產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入ac（填序號）．
a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重要的技術突破．鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ．則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．Be+$\frac{1}{2}$O2═BeO△H=-564.3kJ•mol-1
B．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol-1
C．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ•mol-1
D．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣時可以放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ．寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某潛航器使用新型鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　　）
A．當電路中有2 mol電子轉移時，鎂電極的質量減輕24 g
B．電池工作時，正極上有H2生成
C．工作過程中溶液的pH會增大
D．電池正極的反應式為H2O2+2e-+2H+═2H2O

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