有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定條件下反應(yīng)達到平衡.則下列說法中不正確的是
A.達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率:A＜B
B.起始時的反應(yīng)速率:A=B,反應(yīng)完成時的平均速率:A＜B
C.達到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發(fā)生移動
D.若再向A中充入2molSO3,平衡時SO2的質(zhì)量分數(shù)不變
BCD
2SO2＋O22SO3屬于正反應(yīng)氣體系數(shù)減小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行時氣體的總物質(zhì)的量減小，A容器恒壓，容器內(nèi)氣體的壓強不變，而B容器恒容，容器內(nèi)氣體的壓強減小，故A相對于B來說，相當于加壓
A：加壓，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故A>B，不正確
B：起始時兩容器反應(yīng)狀態(tài)完全相同，反應(yīng)速率相等，反應(yīng)完成時，A容器內(nèi)壓強大，反應(yīng)速率快，即A>B，不正確
C：達到平衡后再充入等量氦氣，A容器相當于減壓，平衡左移，而B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率仍舊相等，平衡不移動，不正確
D：在恒壓情況下，若再向A中充入2molSO3,與原平衡等效，平衡時SO2的質(zhì)量分數(shù)不變，正確
故答案為BCD
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。
改變條件
電離平衡移動方向
c(H＋)
c(CH3COO－)
加水稀釋
 
 
 
加少量冰醋酸
 
 
 
加入少量CH3COONa固體
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若平衡體系A(chǔ)＋BC＋D，增大壓強時反應(yīng)速率變化如下圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是

A． A、B、C、D都是氣體
B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反應(yīng)中，（m．n．p. q為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)），經(jīng)5min達到平衡，測得：A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C減少2 mol·L-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為
A．2 ：3 ：2 : 3B．2 ：2 ：3 : 3
C．3 ：1 ：2 : 2D．3 ：1 ：2 : 3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為    。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
⑵①反應(yīng)進行到3分鐘時，同種物質(zhì)的v正與v逆的關(guān)系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為                ，經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲乙兩容器中,分別充入1molA和1molB,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):
2A(g)+B(g) 2C(g) 并達到平衡,甲容器保持體積不變, C的體積分數(shù)為m%；乙容器保持壓強不變,C的體積分數(shù)為n%,則m和n的正確關(guān)系為  
A．m<nB．m="n"C．m>nD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) △H<O，達到平衡后，生成了a mol SO3。
(1) 溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為                 (用字母a的表達式表示)
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的�，F(xiàn)加入8mol SO2和6mol O2，達到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為          mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3氣體，達平衡后SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相同，則x=        ，平衡后SO3的物質(zhì)的量是       mol。(用含a的表達式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△H<0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
C．降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放熱）下列敘述正確的是（   ）
A.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡正向移動
B.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速度減小，平衡逆向移動
C.使用催化劑，平衡不移動，但可縮短達到平衡所需時間
D.擴大容器的容積，平衡逆向移動，A、B的濃度增大

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