【題目】某同學(xué)做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗時,將3支試管分別編號為①②③,并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實驗,記錄下的時間數(shù)據(jù)是16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下面的適當(dāng)位置,并寫出實驗結(jié)論。
(1)將對應(yīng)①、②、③的時間分別寫出:
(a)________,(b)________,(c)________。
(2)實驗結(jié)論:______________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
【答案】 33 s 28 s 16 s 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
【解析】(1)圖表中主要是改變了反應(yīng)物的濃度,從而對反應(yīng)速率產(chǎn)生了影響,濃度越大反應(yīng)速率越大,反應(yīng)物濃度①<②<③,則反應(yīng)③速率最大,時間最短,反應(yīng)①速率最小,時間最長,因此答案是33 s;28 s;16 s。
(2)對于一個化學(xué)反應(yīng),在其他條件不變時,改變反應(yīng)物濃度,對反應(yīng)速率的影響是:濃度越大反應(yīng)速率越大。故答案是:反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快。
(3)Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
D. 25 ℃、101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是
A.CuSO4[Cu(OH)2]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [鹽酸]D.AgNO3[Ag2O]
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【題目】將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中,再滴入酚酞,溶液不會變?yōu)榧t色的是( )
A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaCl
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【題目】為了人類的可持續(xù)發(fā)展,我們應(yīng)綜合利用資源.保護(hù)環(huán)境,跟自然 和諧相處:
(1)科學(xué)家研制出有“自我修復(fù)能力”的塑料.塑料屬于(選填“無機”、“合成”或“復(fù)合”)材料,為我們到來了方便,但廢棄塑料處理不當(dāng)會對環(huán)境造成不利的影響,人們把廢棄塑料給環(huán)境帶來的危害稱為“”,發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>
(2)發(fā)射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼(X),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,則X的化學(xué)式為
A.H2
B.CH4
C.C2H8N
D.C2H8N2
(3)2014年3月22日是第二十二個“世界水日”,它的主題是“水與能源”.關(guān)于水的知識有下列話題,請按要求填空: ①自來水生產(chǎn)過程中,可用方法除去水中不溶性雜質(zhì).
②在生產(chǎn)生活中水是最常用的溶劑,實驗室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時,可能涉及以下操作:
Ⅰ、如圖操作中有錯誤的是(填序號).
Ⅱ、改正錯誤后,表示正確的操作順序是(填序號).
A.⑤②①③④B.⑤①②③④C.⑤③②④①D.⑤③①④②
Ⅲ、保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源,是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù).下列做法不利于保護(hù)水資源的是(填序號).
A.大量使用化肥農(nóng)藥 B.工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放
C.使用含磷洗衣粉 D.生活污水直接排放.
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【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”)。
(4)該實驗常用0.50 mol·L-1HCl和0.55 mol·L-1NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實驗,其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是________,當(dāng)室溫低于10 ℃時進(jìn)行實驗,對實驗結(jié)果會造成較大的誤差,其原因是______________________________________。
(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),(1分)簡述理由: _____________________________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】在一定溫度和壓強下,把裝有NO和 NO2的混合氣體的試管倒立于水中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5,則原混合氣體中NO和NO2的體積比為( )
A.2:3 B.3:2 C. 5:3 D.3:5
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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程:
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)②中還原1mol Cr2O72—,需要6 mol的Fe2+
B. 改變反應(yīng)①的平衡體系中c(H+)濃度,溶液顏色無明顯變化
C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-),說明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)
D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+
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