【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是
A.CuSO4[Cu(OH)2]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [鹽酸]D.AgNO3[Ag2O]
【答案】D
【解析】
A. 惰性電極電解硫酸銅溶液,生成物是銅、氧氣和硫酸,所以需要加入的是氧化銅或碳酸銅,加入氫氧化銅會(huì)多加水,故A錯(cuò)誤;
B. 惰性電極電解氫氧化鈉溶液,實(shí)質(zhì)是電解水,加入的應(yīng)該是水,故B錯(cuò)誤;
C. 電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液,需要加入的是HCl,鹽酸中會(huì)含水,故C錯(cuò)誤;
D. 電解硝酸銀溶液生成銀單質(zhì)和氧氣,實(shí)質(zhì)是氧化銀,加入的應(yīng)該是氧化銀,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)排列,正確的是
A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、純堿、食鹽
C. 鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D. 硫酸、燒堿、碳酸氫鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中,所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq) =BaSO4(s)ΔH=-2.92 kJ·mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq) =BaSO4(s)ΔH=-18 kJ·mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq) =BaSO4(s)ΔH=-73 kJ·mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 都是含極性鍵的共價(jià)化合物 B. 都是含非極性鍵的離子化合物
C. 互為同分異構(gòu)體 D. 互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~H都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),已知B為黑色固體,D為紅色固體單質(zhì),F(xiàn)為紅色固體,H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答:
(1)物質(zhì)B、E和F的化學(xué)式為B、E、F;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為: , 其反應(yīng)類(lèi)型為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在容積為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | 2molC |
還到平衡的時(shí)間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol L-1 | cl | c2 | O |
C的體積分?jǐn)?shù)/% | ω1 | ω3 | |
混合氣體的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 若x<4,則2c1<c2
B. 若x=4,則ω1=ω3
C. 無(wú)論x的值是多少,均有2ρ1=ρ2內(nèi)
D. 容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率可能為v(A)=0.3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí),將3支試管分別編號(hào)為①②③,并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是16 s、28 s、33 s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下面的適當(dāng)位置,并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
(1)將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫(xiě)出:
(a)________,(b)________,(c)________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:______________________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若1摩爾C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體時(shí)放熱1299kJ,則乙炔的燃燒熱__________熱化學(xué)方程式是____________.
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