某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3-，Cl-，I-，F(xiàn)e3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中


  1. A.
    不含NO3-也不含F(xiàn)e3+
  2. B.
    含有NO3-，I-，Cl-
  3. C.
    含I-但不能確定是否含Cl-
  4. D.
    含有Fe3+
AC
試題分析：單質(zhì)溴被還原，而在所給的離子中，只有碘離子能還原單質(zhì)溴，所以溶液中一定含有碘離子。又因?yàn)槿芤猴@酸性，所以NO3－、Fe3＋一定不存在，而氯離子不能確定，答案選AC。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷以及離子的共存
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是根據(jù)單質(zhì)溴被還原，得出含有碘離子這一關(guān)鍵結(jié)論。本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）污染的程度常用化學(xué)需氧量（COD）來衡量。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示。

重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為Cr3+，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量（COD）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)水樣中含有濃度較高的Cl－時(shí)，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是        。

（2）滴定時(shí)硫酸亞鐵銨溶液需盛放在        （填“酸”或“堿”）式滴定管中。

（3）國家《生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法（GB5750-85）》中酚類的檢測(cè)下限為0.002 mg／L。某水源受化工廠污染，酚含量達(dá)0.282 mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計(jì)算）引起的化學(xué)需氧量（COD）為           mg/L。

（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測(cè)量值高達(dá)2100 mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是         。（填字母）

a．制糖廠     b．水泥廠     c．電鍍廠     d．造紙廠

（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 mL，先加入10 mL蒸餾水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/L K2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸銀溶液、17 mL硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2 h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。試計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量（COD）。

 

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