化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）污染的程度常用化學(xué)需氧量（COD）來衡量。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示。

重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為Cr3+，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量（COD）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)水樣中含有濃度較高的Cl－時(shí)，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是        。

（2）滴定時(shí)硫酸亞鐵銨溶液需盛放在        （填“酸”或“堿”）式滴定管中。

（3）國(guó)家《生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法（GB5750-85）》中酚類的檢測(cè)下限為0.002 mg／L。某水源受化工廠污染，酚含量達(dá)0.282 mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計(jì)算）引起的化學(xué)需氧量（COD）為           mg/L。

（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測(cè)量值高達(dá)2100 mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是         。（填字母）

a．制糖廠     b．水泥廠     c．電鍍廠     d．造紙廠

（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 mL，先加入10 mL蒸餾水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/L K2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸銀溶液、17 mL硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2 h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。試計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量（COD）。

 

（1）作用：Hg2+與Cl－結(jié)合，以消除Cl－的干擾

原因：Cl－能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，并且能與催化劑Ag+作用產(chǎn)生沉淀，影響測(cè)定結(jié)果

（2）酸  

（3）0.672  

（4）ad  

（5）960 mg/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?張家口一模）我省環(huán)保部門按新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，著力做好細(xì)顆粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指標(biāo)的監(jiān)測(cè)．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?重慶）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
．
②上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率υ（NO3-）為
0.001
0.001
mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法
加水、升高溫度、加酸
加水、升高溫度、加酸
．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
A
A
（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
14.4
14.4
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1) 催化反硝化法中，H2能將NO3—還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為            。

②上述反應(yīng)離子方程式為                ，

其平均反應(yīng)速率v(NO3—)為       mol ∙L—1 ∙min—1

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2—，寫出3

種促進(jìn)NO2—水解的方法                     。

(2)電化學(xué)降解NO3—的原理如題11圖所示。

①電源正極為        (填“A”或“B”)，

陰極反應(yīng)式為                      。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)

電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為      g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（重慶卷帶解析） 題型：填空題

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為                    。
②上述反應(yīng)的離子方程式為                                             ，其平均反應(yīng)速率υ(NO3－)為                  mol·L－1min-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2－，寫出3種促進(jìn)NO2－水解的方法                       。
（2）電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。

①電源正極為          （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為        g。

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