【題目】有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為的下列八種溶液①HCl H2SO4 CH3COOH ④(NH4)2SO4 KOH NaF KCl NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是()

A.②①③④⑧⑦⑥⑤

B.②①③⑥⑦⑧⑤④

C.①②③⑧⑦⑥④⑤

D.②①⑧③⑥④⑤

【答案】A

【解析】

A.先將物質(zhì)分類:pH最值大的應(yīng)該是堿溶液KOHpH小的是酸溶液HCl 、H2SO4 、CH3COOH,其中最小的是H2SO4,鹽溶液中考慮(NH4)2SO4NH4Cl水解溶液呈酸性,NaF溶液呈堿性,故pH由小到大的順序H2SO4<HCl < CH3COOH <(NH4)2SO4< NH4Cl < KCl< NaF< KOHA項正確;

BpH值最大的應(yīng)該是堿溶液⑤KOH,B項錯誤;

C.酸溶液中HCl 、H2SO4 、CH3COOHc(H+)最大、 pH最小的是②H2SO4C項錯誤;

D.鹽溶液中NH4Cl水解呈酸性,發(fā)生水解的NH4+畢竟是少數(shù),溶液中c(H+)小于CH3COOH電離產(chǎn)生的,故pH值③CH3COOH<NH4Cl,D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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A.CH4C2H6、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6

C.CH4C2H6、C3H8D.C2H4C2H6、C2H2

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【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合, 其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離達到平衡: H2OH+ OHΔH > 0 ,下列敘述正確的是

A. 將水加熱,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸,c(H+)增大,Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體,平衡逆向移動,c(OH-) 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃AgClKsp=4×10-10,下列說法不正確的是

A. t ℃時,AgBrKsp4.9×10-13

B. 通過蒸發(fā),可使溶液由a點變到c

C. 圖中b點有AgBr沉淀析出

D. t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A.X是電源的負極

B.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11

C.總反應(yīng)可表示為H2OCO2H2COO2

D.陰極的電極反應(yīng)式是H2O2e=H2O2、CO22e=COO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用三室式電解池(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示,電極均為惰性電極)可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是

A.a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

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C.通電后中問隔室的SO42-向陰極遷移,陽極區(qū)溶液的pH增大

D.該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2 氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(  )

A.NO2+COCO2+NO-134kJ

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C.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+234kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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