【題目】(14分)
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為____________________________________。
(3)加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________(填化學式)。
(4)草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應為:+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。
【答案】
(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ ; 雙氧水(H2O2)
(2) SiO2 (或H2SiO3);SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
(3)防止膠體生成,易沉淀分離;Fe(OH)3 、 (OH)3
(4) 5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10-3mL=1.80×10-3mol
n(Ca2+)=4.50×10-3mol
水泥中鈣的質量分數為4.50×10-3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%
【解析】
(1) Fe3+容易在pH較小時轉換為沉淀,所以需要將Fe2+氧化為Fe3+ 。
雙氧水可以將Fe2+氧化為Fe3+且不會引入雜質。
(2) 二氧化硅不溶于一般酸溶液,所以沉淀A是二氧化硅。
SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
(3)加熱可以促進Fe3+、Al3+水解轉換為Fe(OH)3、(OH)3。
pH4~5時Ca2+、Mg2+不沉淀,F(xiàn)e3+、Al3+沉淀,所以沉淀B為Fe(OH)3、(OH)3。
(4) 5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10-3mL=1.80×10-3mol
n(Ca2+)=4.50×10-3mol
水泥中鈣的質量分數為4.50×10-3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。
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【題目】2014年4月11日10時30分在四川省阿壩州理縣發(fā)生了4.8級地震。食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、 “84消毒液”等是震后居民經常使用的物質,下列有關說法中不正確的是
A. 食鹽的主要成分NaCl是電解質
B. 蔗糖是非電解質
C. 固體純堿能導電
D. “84消毒液”中有效成分NaClO是電解質
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【題目】CO2經催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時,按n(CO2)∶n(H2)=l∶3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是
A.該反應的△H<0
B.曲線b代表H2O
C.N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣
D.其他條件不變,T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大
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【題目】某同學設計如下實驗方案,來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是_______________________
(2)試劑a是__________________,試劑b是____________________
(3) 加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。
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【題目】下列有關硅的說法不正確的是( )
A. 硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
B. 硅的導電性介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體材料
C. 硅的化學性質不活潑,常溫下不與任何物質反應
D. 加熱到一定程度時,硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,22.4 L H2O含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na+離子數為0.02 NA
C. 通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為NA
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數增大
B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D.該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質的變化過程中,共價鍵明顯被破壞的是
A. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 B. NaCl顆粒被粉碎
C. I2升華 D. NaOH溶于水
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