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【題目】下列物質的變化過程中,共價鍵明顯被破壞的是

A. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 B. NaCl顆粒被粉碎

C. I2升華 D. NaOH溶于水

【答案】A

【解析】

A項，NH4HCO3分解生成NH3、CO2和水，是化學變化，碳酸氫根離子和銨根離子之間的離子鍵被破壞，碳酸氫根離子中的共價鍵被破壞，故A正確；B項，氯化鈉顆粒被粉碎，是物理變化，化學鍵沒有被破壞，再者氯化鈉中不存在共價鍵，故B錯誤；C項，碘的升華是物理變化，共價鍵沒被破壞，故C錯誤；D項，NaOH溶于水發(fā)生電離，鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞，氫氧根離子內的共價鍵沒有被破壞，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。

（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為較純凈MnO2的流程如圖所示：

（1）第①步反應中的硫酸能否用濃鹽酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。

（2）第②步操作中，氧化性強弱順序： MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發(fā)生反應的離子方程式： ；當反應中轉移2 mol電子時，生成的氧化產物的物質的量為 mol。

（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。

①制取K2MnO4的化學反應方程式為 ，工業(yè)上不斷攪拌的目的是 。

②電解K2MnO4的濃溶液時，電解的總反應方程式為 。

（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000 mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為 %(雜質不參與反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

B. pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

D. 有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成過程的反應產物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物質的量為 mol。

（2）寫出還原過程中的離子方程式 ；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質 (選填字母)。

A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液

（3）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a.稱取4.000 g 樣品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；

c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為：

2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI)，重復測定2次，所得的相關數(shù)據如下表：

測定序號

待測液體積/ mL

標準液滴定管起點讀數(shù)/ mL

標準液滴定管終點讀數(shù)/ mL

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。

②加入A物質為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

③計算該樣品中NaI的含量為 。(只寫出有具體數(shù)值的表達式即可)

（4）碘化鈉固體的保存方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容量瓶上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 中的（ ）

A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作為氧化劑的是

A. KNO3 B. C C. KNO3和S D. KNO3 和C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系，完成相關問題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸到液體呈紅褐色，反應的化學方程式為________________________。

（2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體？_________________________。

（3）向經過檢驗后的丙中逐漸加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為________________________。

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應的離子反應方程式為_____________________。

（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列大小關系正確的是

A.熔點：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaO

C.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸點：CO2＞NaCl

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