Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號	改變的條件	反應(yīng)速率
(1)	升高溫度	______
(2)	加入正催化劑	______
(3)	再充入a mol H2	______
(4)	將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍	______
(5)	保持容積不變，通入b mol Ne	______

Answer 1

【答案】增大 增大 增大 減小 不變

【解析】

（1）不論正反應(yīng)吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，v（正）也增大，v（逆）也增大，但增大幅度不相同。若正反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)，v（正）＜v(逆）；若正反應(yīng)吸熱，升高溫度時(shí)，v（正）＞v（逆）；答案填增大；

（2）若無特別聲明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，答案填增大；

（3）再充入a mol H 2 ，c（H 2 ）濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，答案填增大；

（4）擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度（或壓強(qiáng)）均減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，答案填減��；

（5）通入Ne（g），并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，答案填不變。