Question

【題目】（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：a、萃取分液法；b、加熱分解； c、結(jié)晶法； d、分液法； e、蒸餾法； f、過(guò)濾法； g、滲析法

①_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

②______分離水和苯的混合物

③_____除去氫氧化鐵膠體中混有的NaCl

④______分離碘和四氯化碳

（2）實(shí)驗(yàn)室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

①實(shí)驗(yàn)需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的玻璃儀器是____________。

②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

③配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低_____________。

A．溶液轉(zhuǎn)移后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒。 B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線。

C. 未冷卻即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸餾水

E．如果加水超過(guò)了刻度線，取出溶液使液面恰好到刻度線。

Answer 1

【答案】c d g e 100ml容量瓶（無(wú)100ml不給分） 12.5 A B E

【解析】

（1）①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；

②水和苯互不相溶；

③溶液能透過(guò)半透膜，膠體不能透過(guò)半透膜；

④碘和四氯化碳沸點(diǎn)不同。

（2）先計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可計(jì)算出需要溶液的體積。

（1）①硝酸鉀和氯化鈉都溶于水。但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減�。欢�氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，選c；

②水和苯互不相容，且苯的密度比水的小，所以分離水和苯可用分液法，選d；

③膠體可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，而溶液既可以透過(guò)過(guò)濾紙也可以透過(guò)半透膜，所以氫氧化鐵膠體中混有的可以滲析法除去，選g；

④碘易溶在四氯化碳中，但碘的沸點(diǎn)為184℃、四氯化碳的沸點(diǎn)為76.8℃，兩者沸點(diǎn)不同，所以可用蒸餾法分離，使四氯化碳蒸出，冷卻后燒瓶中剩余的固體或結(jié)晶即為碘單質(zhì)，選e；

（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，除了需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒等玻璃儀器外還需要一定規(guī)格的容量瓶，配制，需要用的容量瓶。

②溶液的物質(zhì)的量為：， 需要的體積為：

③A.溶液轉(zhuǎn)移后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，減小，濃度偏低，A正確；

B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏高，濃度偏低，B正確；

C. 未冷卻即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容操作，溶液體積熱脹，所加的水偏小，濃度偏大，C錯(cuò)誤；

D．容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響濃度，D錯(cuò)誤；

E．加水超過(guò)了刻度線，溶液體積變大，濃度偏小，再取出溶液使液面恰好到刻度線，減小，濃度偏小，E正確。