【題目】甘油（丙三醇）在紡織、醫(yī)藥、化妝品工業(yè)及日常生活中用途很廣，可以通過以下方法合成：

完成下列填空：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是____________，A→B的反應(yīng)類型是__________；

(2)寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________；

(3)B→C的反應(yīng)類型是______________，C與D互為______________；

(4)寫出A→B的化學(xué)方程式：__________________________________；

【答案】碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 同分異構(gòu)體 CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl

【解析】

有怎樣的基團(tuán)就有怎樣的化學(xué)性質(zhì)。認(rèn)真比較在某反應(yīng)發(fā)生后，有機(jī)物哪部分基團(tuán)或價(jià)鍵發(fā)生了變化，從而判斷發(fā)生了怎樣的反應(yīng)。從題給的合成路徑來看，丙烯首先發(fā)生了一氯代反應(yīng)，然后與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，后脫去一分子HCl成三元環(huán)，最后在堿性條件下發(fā)生水解。

（1）A中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，注意不要說雙鍵；A→B是在加熱的條件下發(fā)生甲基上氫的鹵代反應(yīng)，所以該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（2）A是丙烯，其發(fā)生加聚反應(yīng)后生成聚丙烯：；

（3）分析比較B()和C()的結(jié)構(gòu)，可以發(fā)現(xiàn)原有碳碳雙鍵消失，其兩個(gè)碳原子上分別連上了Cl和OH，應(yīng)是加成反應(yīng)；C與D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，應(yīng)互稱為同分異構(gòu)體；

（4）寫出A→B的化學(xué)方程式：CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

C

使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5

D

D與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價(jià)

E

E在周期表中位于IA族，有人認(rèn)為將其排在VIIA族也有一定道理

F

F與B同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物與A或B的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)

(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一種簡(jiǎn)單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點(diǎn)，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

(2)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2：1、1：1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為________________________________。

E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________(用相應(yīng)化學(xué)式表示)

(3)請(qǐng)畫出化合物F2B2的電子式__________，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______。

(4)將A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入F的最高價(jià)氧化物的水化物溶液中可形成原電池，該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”)，寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：a、萃取分液法；b、加熱分解； c、結(jié)晶法； d、分液法； e、蒸餾法； f、過濾法； g、滲析法

①_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

②______分離水和苯的混合物

③_____除去氫氧化鐵膠體中混有的NaCl

④______分離碘和四氯化碳

（2）實(shí)驗(yàn)室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

①實(shí)驗(yàn)需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的玻璃儀器是____________。

②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

③配制過程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低_____________。

A．溶液轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線。

C. 未冷卻即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸餾水

E．如果加水超過了刻度線，取出溶液使液面恰好到刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.轉(zhuǎn)化器工作過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

D.該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應(yīng)，假設(shè)Al3+、Mg2+結(jié)合OH-的能力相同），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A. 當(dāng)a<V<a+10時(shí)，不再生成難溶物

B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)

C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol

D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。

（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。

（4）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A. 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B. Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

C. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1為(　　)

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽不僅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工業(yè)上通過海水硒鹽得到粗產(chǎn)品再進(jìn)行精制以獲得純NaCl，精制過程如圖所示：

提供的試劑：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。

粗鹽產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)主要有硫酸鹽和MgCl2、CaCl2。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，“一系列操作”中滴加試劑的先后順序?yàn)?/span>___、NaOH、____。(填化學(xué)式)

（2）加入碳酸鈉可以除去溶液中的___(填化學(xué)式，下同)和過量的___。寫出Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：___，___。

（3）加入過量鹽酸的作用是___。

（4）寫出鹽酸參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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